lou650 Posted September 9, 2017 Share Posted September 9, 2017 Bonjour j'ai dû mal avec ce QCM.... Voici l'énoncé : Soit 1L de solution contenant du KCl (m=0,1 ; M=74,5g), du CaCl1 (m=0,1 ; M=115g) et du saccharose (m=0,1 ; M=360). Cette solution contient : 600 mOsmole/l de solutés Je comprends pas comment on arrive à ce résultat moi perso je trouve : (0,1 x2) + (0,1 x2) + 0,1 = 500 mOsmole/l Merci de votre aide Link to comment Share on other sites More sharing options...
MHc Posted September 9, 2017 Share Posted September 9, 2017 Salut Est-ce que dans l'énoncé on te donne un alpha ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
lou650 Posted September 9, 2017 Author Share Posted September 9, 2017 Non justement ... :/ mais par contre dans le QCM d'avant y'avait alpha= 0,9 pour KCl et Na2SO4 ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution RedKill65 Posted September 9, 2017 Solution Share Posted September 9, 2017 On te donne pas d'alpha donc tu prends 1. Pour KCl i=1+1(2-1)=2. Par contre pour ta deuxième molecule tu as du te tromper puisque Ca est un cation divalent (Ca2+) donc tu as forcément 2 Cl- pour garder l'électroneutralité de la molécule. Pour CaCl2 i=1+1(3-1)=3 et pour le saccharose il ne se dissocie pas donc tu gardes juste m=0.1. Tu obtiens donc osmKCl + osmCaCl2 + osmsaccharose = 0.1x2 + 0.1x3 + 0.1 = 0.6osm/l = 600mosm/l . Link to comment Share on other sites More sharing options...
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