lou650 Posted September 9, 2017 Posted September 9, 2017 Bonjour j'ai dû mal avec ce QCM.... Voici l'énoncé : Soit 1L de solution contenant du KCl (m=0,1 ; M=74,5g), du CaCl1 (m=0,1 ; M=115g) et du saccharose (m=0,1 ; M=360). Cette solution contient : 600 mOsmole/l de solutés Je comprends pas comment on arrive à ce résultat moi perso je trouve : (0,1 x2) + (0,1 x2) + 0,1 = 500 mOsmole/l Merci de votre aide
MHc Posted September 9, 2017 Posted September 9, 2017 Salut Est-ce que dans l'énoncé on te donne un alpha ?
lou650 Posted September 9, 2017 Author Posted September 9, 2017 Non justement ... :/ mais par contre dans le QCM d'avant y'avait alpha= 0,9 pour KCl et Na2SO4 ^^
Solution RedKill65 Posted September 9, 2017 Solution Posted September 9, 2017 On te donne pas d'alpha donc tu prends 1. Pour KCl i=1+1(2-1)=2. Par contre pour ta deuxième molecule tu as du te tromper puisque Ca est un cation divalent (Ca2+) donc tu as forcément 2 Cl- pour garder l'électroneutralité de la molécule. Pour CaCl2 i=1+1(3-1)=3 et pour le saccharose il ne se dissocie pas donc tu gardes juste m=0.1. Tu obtiens donc osmKCl + osmCaCl2 + osmsaccharose = 0.1x2 + 0.1x3 + 0.1 = 0.6osm/l = 600mosm/l .
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