kj6 Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Bonjour, plusieurs point me posent problème sur le concours de physique 2012/2013 : - qcm 2 item e, je ne comprend pas pourquoi l'angle ne s’exprime pas en stéradians. - Qcm 4 item bcde :/ ... je ne trouve pas la molalité et je m'embrouille... Merci de m'aider !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre d'Honneur Solution ValentinM Posted January 14, 2014 Membre d'Honneur Solution Share Posted January 14, 2014 Salut ! QCM 2 item E : il n'y a pas besoin de prendre en compte un angle en 3 dimensions (angle solide), c'est un angle en 2 dimensions donc en radians. Ce site le confirme : clic ici. QCM 4 : A. molarité = concentration massique / masse molaire = 90 / 10 000 = 0,009 mol/L B. On vient de calculer que la solution de 1L contient 0,009 mole de PEG. De plus, le PEG a un covolume de 100 mL, le covolume du NaCl est négligeable donc on a 900 mL d'eau. Ainsi on a 0.009 mole de PEG dans 900 mL d'eau, soit 900 grammes (=0.9kg) d'eau. D'où m' = 0.009 / 0.9 = 0.01 mol/kg d'eau. C. Tu as la concentration massique de NaCl = 0.585 g/L et la masse molaire M = 58.5 g/mol. Tu calcules donc la molaRité : m = 0.585 / 58.5 = 0.01 mol/L. Pour en déduire la concentration équivalente tu utilises la valence du Na+ qui est de 1 donc 0.01 x 1 = 0.01 eq/L D. Dans la solution tu as 100 mL de PEG et 900 mL d'eau, soit 900 g d'eau. Il te faut arriver à 1000 g d'eau (= 1000 mL). Le problème c'est que si tu rajoutes juste 100 g d'eau (soit 100 mL) juste comme ça tu vas diluer le PEG alors que tu veux une solution avec 1 kg d'eau mais à la même concentration. En fait il faut raisonner en terme de fraction : pour obtenir 1000 mL d'eau il te faut ajouter 100 mL aux 900 mL déjà présents, soit 1/9 de ce que tu as déjà. Pour préserver la concentration, en accompagnement des ces 100 mL d'eau il faut que tu ajoutes la même fraction pour le PEG, soit 1/9 des 100 mL déjà présents = 11 mL à l'arrondi. Donc au final tu as déjà 1 L de solution (100 mL de PEG + 900 mL d'eau) auquel tu ajoutes 100 mL d'eau et 11 mL de PEG pour garder la même concentration. Tu arrives donc à 1000 mL déjà présents + 100 mL + 11 mL = 1 111 mL. E. L'osmolaLité totale de la solution correspond à la somme des m' x i (avec m' la molaLité de l'espèce et i son coefficient d'ionisation, i = + alpha x (p-1) ). On a donc osmolaLité = m' PEG x i PEG + m' NaCl x i NaCl = 0.01 x 1 + ( (concentration massique NaCl / masse molaire NaCl) / masse d'eau) x i NaCl = 0.01 x 1 + ( (0.585 / 58.5) / 0.9) x (1 + alpha x (p-1)) = 0.01 x 1 + 0.01 [molaRité] / 0.9 x (1 + 0.95 x (2-1)) = 0.01 x 1 + 0.01 / 0.9 x 1.95 = 0.032 osm/kg (à l'arrondi) Bon courage pour demain Link to comment Share on other sites More sharing options...
kj6 Posted January 16, 2014 Author Share Posted January 16, 2014 Merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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