Maxine Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Bonjour, Dans le concours de chimie de 2010, je bloque sur l'item E, que voila : J'ai mis tout l'énoncé, histoire que vous ayez toutes les données https://drive.google.com/folderview?id=0Bw6LP7WEdWYrdVU5dVFnWUNKX1U&usp=sharing Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
PaulHenri Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Bonsoir Tu as donc ta solution à 2mM ce qui signifie 2 mmol/L soit 2.10^(-3) mol/L (je suis pointilleux je sais mais ça facilite la tâche après). 10 dilutions à 1/100 sont appliquées donc on a 2.10^(-3) mol/L x (1/100) x (1/100) ... x (1/100) le tout 10 fois en fait ! Tu as donc 2.10^(-3) x (1/100)^10 ce qui fait 2,00 . 10^(-23) mol/L. Tout ça dans 100 mL, donc tu vas pouvoir virer les L pour n'avoir que des moles et déterminer le nombre de molécules Donc 100mL vaut 0.1 L donc tu les multiplies à ta concentration pour avoir 2.10^(-24) mol dans ta solution. Finalement tu multiplies au Nombre D'Avogadro 6.10^23 : 6.10^23 x 2.10^(-24) = 12.10^(-1) soit 1,2 molécules donc il y'en a plus d'une Bon je me suis possiblement planté mais l'intention y est et je pense que la démarche est bonne donc refais bien les calculs ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted January 4, 2014 Author Share Posted January 4, 2014 Merci beaucoup de ta réponse , mais en faisant comme toi, je trouve les même résultats; donc à moins qu'on se soit planté tout les deux dans les chiffres, on ne trouve pas la bonne réponse en faisant comme ça Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted January 4, 2014 Author Share Posted January 4, 2014 Je viens d'essayer une autre façon, et je trouve toujours 1,2 molécules :/ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chloe Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Comme on le veut en ml je pense qu'il faut faire 2 10^-23 fois 6.10^23 fois 10^-3 et on trouve 0.012 soit moins 1 molécule ! Mais j aimerais confirmation Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest Cam23 Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Salut. Tu fais 1,2. 1018 molécules multiplié par 10 dilutions ! Ces dilutions sont au centième donc 10-2 que l'on fait 10 fois donc : (10-2)10 : 10-20 1,2.1018 x 10-20 : 1,2.10-2 : on a bien moins d'une molécule par ml Bon courage pour vos révisions Camille Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted January 5, 2014 Author Share Posted January 5, 2014 Dit comme ça, ça parait tout simple Merci beaucoup ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
LaterBetter Posted January 5, 2014 Share Posted January 5, 2014 Bonjour, est-ce qu'on est absolument obligés de faire le calcul à chaque fois, ou alors on peut considérer qu'à partir de 10 dilutions au centième, de toute manière il y aura moins d'une molécule par mL dans la solution finale ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest Cam23 Posted January 5, 2014 Share Posted January 5, 2014 Hey ! Tu es obligé de faire ça à chaque fois car tu peux avoir par exemple 2,1. 10^21 molecules par ml et si on fait une dizaine de dilution, il restera quand même une molécule par ml.. voilà bon courage Link to comment Share on other sites More sharing options...
PaulHenri Posted January 5, 2014 Share Posted January 5, 2014 Oui pardon j'avais foiré une puissance de 10 pour passer de mL à L ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
LaterBetter Posted January 6, 2014 Share Posted January 6, 2014 Merci de ta réponse ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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