canevese Posted January 1, 2014 Share Posted January 1, 2014 Bonsoir, J'ai une réaction qui me pose problème: 2 H2O2 donne 2H2O + O2 H2O2: NO de O: -I NO de H: +I La proposition était à l'issue de la réaction, la somme des NO des atomes dont le dégré d'oxydation varie reste stable à -IV, la réponse est compté comme juste mais je ne comprend pas pourquoi car quand je regarde le péroxyde d'hydrogène, je trouve 0 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest Maxou Posted January 1, 2014 Share Posted January 1, 2014 les atomes dont le degrès d'oxydation varie sont les oxygènes dans 2H202 chaque O a pour NO= -1 donc -2 en tout et x2 car on a 2 H2O2 donc -4 dans 2H2O + O2 dans O2 le NO=0 et dans H2O le NO de O= -2 x2 car 2 molécules d'eau soit -4 aussi Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted January 1, 2014 Author Share Posted January 1, 2014 Ah oui d'accord, il fallait pas que je regarde les H Merci! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Paul_M Posted January 2, 2014 Ancien du Bureau Share Posted January 2, 2014 Oui attention à bien lire l’énoncé, il est écrit de regarder les atomes dont le NO varie dans cette réaction les 4H restent stables à +IV, dans certains cas il te faudra comptabiliser l'hydrogène et écarter d'autres atomes. Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted January 2, 2014 Author Share Posted January 2, 2014 D'accord merci Oui en plus c'est souvent ce cas là dans les questions Link to comment Share on other sites More sharing options...
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