canevese Posted January 1, 2014 Posted January 1, 2014 Bonsoir, J'ai une réaction qui me pose problème: 2 H2O2 donne 2H2O + O2 H2O2: NO de O: -I NO de H: +I La proposition était à l'issue de la réaction, la somme des NO des atomes dont le dégré d'oxydation varie reste stable à -IV, la réponse est compté comme juste mais je ne comprend pas pourquoi car quand je regarde le péroxyde d'hydrogène, je trouve 0
Guest Maxou Posted January 1, 2014 Posted January 1, 2014 les atomes dont le degrès d'oxydation varie sont les oxygènes dans 2H202 chaque O a pour NO= -1 donc -2 en tout et x2 car on a 2 H2O2 donc -4 dans 2H2O + O2 dans O2 le NO=0 et dans H2O le NO de O= -2 x2 car 2 molécules d'eau soit -4 aussi
canevese Posted January 1, 2014 Author Posted January 1, 2014 Ah oui d'accord, il fallait pas que je regarde les H Merci!
Ancien du Bureau Paul_M Posted January 2, 2014 Ancien du Bureau Posted January 2, 2014 Oui attention à bien lire l’énoncé, il est écrit de regarder les atomes dont le NO varie dans cette réaction les 4H restent stables à +IV, dans certains cas il te faudra comptabiliser l'hydrogène et écarter d'autres atomes.
canevese Posted January 2, 2014 Author Posted January 2, 2014 D'accord merci Oui en plus c'est souvent ce cas là dans les questions
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