QCM 53 poly entrainement

[canevese]

Bonsoir, 

 

En retravaillant ce QCM vu en TD, je ne comprend pas à la question C pourquoi lorsqu'on a fait les 40% de 720, on divise par 7.3 pour trouver à peu près 39 moles d'ATP

Je ne vois pas d'où sort ce 7.3

 

Merci d'avance 

 

 

 

                                                          C6H12O6 + x O2  

 Pour bien répondre à toutes les questions, complétez et équilibrez cette réaction. 

 L’enthalpie de combustion mise en jeu est de 4 kcal/g. Le métabolisme énergétique 

effectue cette même réaction en de multiples étapes, 40 % de l’énergie ainsi libérée étant mise 

à profit pour synthétiser de l’ATP à partir d’ADP et de phosphate. 

 On vous donne les valeurs suivantes : masses atomiques relatives : H, 1 ; C, 12, O, 16 ; 

masse moléculaire ATP : 500. 

 

A. La valeur de 4 kcal/g exprime la valeur calorique du glucose. 

B. L’enthalpie libérée lors de la combustion d’une mole de glucose est de 720 kcal. 

C. L’oxydation totale d’une mole de glucose dans l’organisme permet la synthèse de 98 

mol d’ATP. 

D. La quantité d’ATP synthétisée grâce à l’oxydation d’une mole de glucose est 

d’environ 20 kg. 

E. La quantité d’ATP synthétisée par mole de dioxygène utilisée lors de l’oxydation 

totale du glucose est de 6,5 mol. 

 

[Guest Maxou]

le 7.3 c'est la valeur énergétique de la liason anhydride phosphorique de l'ATP me semble (valeur a connaitre)

[canevese]

On doit connaitre toutes les valeurs pour les liaisons riches en énergie ou que celle de la liaison anhydrique phosphorique?  

[Chloe-F]

Bonjour,

 

Non, c'est la seule valeur que vous devez connaitre pour les liaisons riches en énergie.

[canevese]

Ah merci, ça fait ça en moins