MélissaR Posted December 31, 2013 Share Posted December 31, 2013 Bonjour à tous comment savoir si les ions (NiCL4)2- (hybridé sp3) et (PtCl4)2- hybridé sp2d sont paramagnétique? (items D et E) D'après les réponses, seul l'ion (NiCl4) 2- est paramagnétique, mais je ne sais pas comment procéder... :/ merci par avance pour votre aide! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted January 4, 2014 Share Posted January 4, 2014 Moi non plus.... :/ Aidez nous s'il vous plait Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau teyss Posted January 11, 2014 Ancien du Bureau Share Posted January 11, 2014 C'est vrai que c'est pas évident au premier abord, mais on va éclaircir tout ça D'abord la configuration électronique du Ni : 18[X] 4s2 3d8 4p0 5s0. 4p et 5s sont les seules orbitales qui peuvent s'hybrider et former une hybridation sp3 qui explique la forme tétraèdrique de la molécule (puisqu'il faut des orbitales vides pour former des liaisons datives avec les chlores). On se retrouve donc avec 2 électrons non appariés sur la couche 3d -> électrons non appariés = paramagnétique. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted January 11, 2014 Share Posted January 11, 2014 Ok, super Merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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