Concours 2010 QCM 3

[MélissaR]

Bonjour à tous

comment savoir si les ions (NiCL4)2- (hybridé sp3) et (PtCl4)2- hybridé sp2d sont paramagnétique? (items D et E)

D'après les réponses, seul l'ion (NiCl4) 2- est paramagnétique, mais je ne sais pas comment procéder...

:/

merci par avance pour votre aide!

[Maxine]

Moi non plus.... :/ Aidez nous s'il vous plait

[teyss]

C'est vrai que c'est pas évident au premier abord, mais on va éclaircir tout ça

 

D'abord la configuration électronique du Ni : ₁₈[X] 4s² 3d⁸ 4p⁰ 5s⁰.

4p et 5s sont les seules orbitales qui peuvent s'hybrider et former une hybridation sp³ qui explique la forme tétraèdrique de la molécule (puisqu'il faut des orbitales vides pour former des liaisons datives avec les chlores).

 

On se retrouve donc avec 2 électrons non appariés sur la couche 3d -> électrons non appariés = paramagnétique.

[Maxine]

Ok, super Merci beaucoup