Q4 concours 2013 (éléments de la matière)

[canevese]

Bonsoir, 

 

Je n'arrive pas à faire ce QCM de concours de l'an dernier. 

On a l'osmolalité, on cherche la molalité donc je pensais diviser l'osmolalité par i mais je n'arrive pas à trouver 2.10^-2 mol comme il est demandé... 

 

Les bonnes réponses du QCM sont A B et E  

 

Voilà merci  

[flo1024]

Salut, est-ce que tu peux nous donner l'enoncé stp ?

[canevese]

Pour préparer une solution aqueuse injectable d'un médicament non ionique: c'=3 g.kg-1, M=150, on veut ajuster l'osmolalité à 0.3 osmol.kg-1 en ajoutant un sel: Na2So4, M=142 Alpha=0.9 (coef de dissociation apparent à cette concentration) 

 

A L'osmolalité souhaitée de cette solution égale à 0.3 osmol.kg-1 sera voisine de celle des liquides biologiques. 

 

B La molalité du médicament dans cette solution est m'= 2.10^-2 mol.kg-1

 

C En ajoutant à cette solution 14.2 g de Na2So4 par kg de solvant, la concentration équivalente des ions SO4 est égale à 0.18 eg.kg-1

 

D En ajoutant à cette solution 14.2g de Na2So4 par kg de solvant, la Ceq des ions Na+ est égale à 0.18 eq.kg-1.

 

E En ajoutant à cette solution 14.2 g de Na2So4 par kg de solvant, l'osmolalité est de 0.3 osmol.kg-1 

 

 

Voilà  

[flo1024]

Salut canevese, alors on va faire item par item :

 

A. Vrai, c'est du cours.

 

B. Vrai, tu sais que c'=masse/V et que n=masse/M, et que m' = n/V , donc : m'=masse/MV soit m'=c'/M = 3/150 = 0,02 = 2x10^-2 mol/kg.

 

C. Faux, pour calculer la Ceq on fait la valence l'ion multiplié par la concentration molale de l'ion : donc on cherche la molalité en Na₂SO₄ après ajout de 14,2g/kg de ce sel :

on fait comme à l'item A : molalité = 14,2/142 = 0,1 mol/kg. Donc pour calculer la Ceq on fait 0,1 x valence de SO₄^2- = 0,1 x 2 = 0,2 Eq/kg (attention alpha n'est pas pris en compte !).

 

D. Faux, on fait comme pour l'item C sauf qu'ici la molalité en ion Na+ est 0,2 mol/kg car le sel c'est Na₂SO₄, et la valence est 1 : donc la Ceq = 0,2 x 1 = 0,2 Eq/kg.

 

E. Vrai, on applique la formule de l'osmolilté :im'_(médoc) + im'_(sel).

on a : m' _médoc = 0,02              i_médoc = 1 (car médicament non dissociable)

          m' _sel = 0,1                      i_sel = 1+0,9(3-1)=2,8

 

Donc im' _total = 0,02 x 1 + 0,1 x 2,8 = 0,02 + 0,28 = 0,300 Osm/kg = 300mOsm/kg.

 

Voilà, si tu ne comprend pas quelque chose fais signe ;-)

[canevese]

Merci pour ta réponse mais je ne comprend pas comment on sait que m'= n/v  

[canevese]

Ah et aussi tu dis que la molalité en ion Na+ est 0,2 mol/kg mais on ne doit pas plutot dire que la molalité de Na+ vaut 0.1 mol/kg et qu'on la multiplie ensuite par 2 (le nombre d'éléments) et par 1 qui est la charge pour obtenir donc une Ceq de 0.1 mol/kg?  

[Guest adeled]

Bonjour

Alors en fait c'=masse/kg et m'=n/kg (mais ca ne change rien aux calculs effectués ici) et donc on a bien m'=c'/M.

 

m' est la molalité, soit nombre de moles de molécules de soluté par kg de solvant : c'est du cours.

 

Pour Ceq de Na+: oui la molalité de Na+ est de 0.1 mol/kg que tu multiplie à la valence : 2éléments*1(la charge).

Mais le résultat reste bien le même.

[canevese]

D'accord merci