canevese Posted December 29, 2013 Share Posted December 29, 2013 Bonsoir, Je n'arrive pas à faire ce QCM de concours de l'an dernier. On a l'osmolalité, on cherche la molalité donc je pensais diviser l'osmolalité par i mais je n'arrive pas à trouver 2.10^-2 mol comme il est demandé... Les bonnes réponses du QCM sont A B et E Voilà merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
flo1024 Posted December 29, 2013 Share Posted December 29, 2013 Salut, est-ce que tu peux nous donner l'enoncé stp ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted December 30, 2013 Author Share Posted December 30, 2013 Pour préparer une solution aqueuse injectable d'un médicament non ionique: c'=3 g.kg-1, M=150, on veut ajuster l'osmolalité à 0.3 osmol.kg-1 en ajoutant un sel: Na2So4, M=142 Alpha=0.9 (coef de dissociation apparent à cette concentration) A L'osmolalité souhaitée de cette solution égale à 0.3 osmol.kg-1 sera voisine de celle des liquides biologiques. B La molalité du médicament dans cette solution est m'= 2.10^-2 mol.kg-1 C En ajoutant à cette solution 14.2 g de Na2So4 par kg de solvant, la concentration équivalente des ions SO4 est égale à 0.18 eg.kg-1 D En ajoutant à cette solution 14.2g de Na2So4 par kg de solvant, la Ceq des ions Na+ est égale à 0.18 eq.kg-1. E En ajoutant à cette solution 14.2 g de Na2So4 par kg de solvant, l'osmolalité est de 0.3 osmol.kg-1 Voilà Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution flo1024 Posted December 31, 2013 Solution Share Posted December 31, 2013 Salut canevese, alors on va faire item par item : A. Vrai, c'est du cours. B. Vrai, tu sais que c'=masse/V et que n=masse/M, et que m' = n/V , donc : m'=masse/MV soit m'=c'/M = 3/150 = 0,02 = 2x10-2 mol/kg. C. Faux, pour calculer la Ceq on fait la valence l'ion multiplié par la concentration molale de l'ion : donc on cherche la molalité en Na2SO4 après ajout de 14,2g/kg de ce sel : on fait comme à l'item A : molalité = 14,2/142 = 0,1 mol/kg. Donc pour calculer la Ceq on fait 0,1 x valence de SO42- = 0,1 x 2 = 0,2 Eq/kg (attention alpha n'est pas pris en compte !). D. Faux, on fait comme pour l'item C sauf qu'ici la molalité en ion Na+ est 0,2 mol/kg car le sel c'est Na2SO4, et la valence est 1 : donc la Ceq = 0,2 x 1 = 0,2 Eq/kg. E. Vrai, on applique la formule de l'osmolilté :im'(médoc) + im'(sel). on a : m' médoc = 0,02 imédoc = 1 (car médicament non dissociable) m' sel = 0,1 isel = 1+0,9(3-1)=2,8 Donc im' total = 0,02 x 1 + 0,1 x 2,8 = 0,02 + 0,28 = 0,300 Osm/kg = 300mOsm/kg. Voilà, si tu ne comprend pas quelque chose fais signe ;-) Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted January 5, 2014 Author Share Posted January 5, 2014 Merci pour ta réponse mais je ne comprend pas comment on sait que m'= n/v Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted January 5, 2014 Author Share Posted January 5, 2014 Ah et aussi tu dis que la molalité en ion Na+ est 0,2 mol/kg mais on ne doit pas plutot dire que la molalité de Na+ vaut 0.1 mol/kg et qu'on la multiplie ensuite par 2 (le nombre d'éléments) et par 1 qui est la charge pour obtenir donc une Ceq de 0.1 mol/kg? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest adeled Posted January 16, 2014 Share Posted January 16, 2014 Bonjour Alors en fait c'=masse/kg et m'=n/kg (mais ca ne change rien aux calculs effectués ici) et donc on a bien m'=c'/M. m' est la molalité, soit nombre de moles de molécules de soluté par kg de solvant : c'est du cours. Pour Ceq de Na+: oui la molalité de Na+ est de 0.1 mol/kg que tu multiplie à la valence : 2éléments*1(la charge). Mais le résultat reste bien le même. Link to comment Share on other sites More sharing options...
canevese Posted January 16, 2014 Author Share Posted January 16, 2014 D'accord merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
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