Edmée31 Posted December 31, 2016 Posted December 31, 2016 Bonjour, J'ai un problème avec l'item e de ce qcm : Voilà ca que j'ai fais : osmol = im avec m =0.7/140 = 0.005 et i = 1+ 0.8(7-1) = 5.8 j'ai pris 7 comme nombre de particules car MgNaPO4 pour moi --> 1Mg+, 1Na+, 1P(3-) et 4O(2-) Or ainsi im = 0.029 Je pense que je me trompe sur le nombre de particules.... si quelqu'un peut m'éclairer Je n'arrive pas à joindre le qcm : énoncé : soit une solution de 1L du sel MgNaPO4 (M=140g/mol) à 0.7g/L et de alpha = 0.8 : E. L'osmolarité de la solution est de 13.10^-3 osm/L Merci !!
Solution maelleds Posted December 31, 2016 Solution Posted December 31, 2016 Salut! Effectivement tu te trompes concernant le nombre p. MgNaPo3 -> Mg(2+) + Na+ + Po4 (3-). Du coup tu trouves que p = 3. Ainsi i = 2,6. Puis tu calcules l'osmolarité : 2,6 x 0,005 = 13 x 10 ^(-3). Voilà j'espère que c'est clair pour toi! Bon courage !
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