Edmée31 Posted December 31, 2016 Share Posted December 31, 2016 Bonjour, J'ai un problème avec l'item e de ce qcm : Voilà ca que j'ai fais : osmol = im avec m =0.7/140 = 0.005 et i = 1+ 0.8(7-1) = 5.8 j'ai pris 7 comme nombre de particules car MgNaPO4 pour moi --> 1Mg+, 1Na+, 1P(3-) et 4O(2-) Or ainsi im = 0.029 Je pense que je me trompe sur le nombre de particules.... si quelqu'un peut m'éclairer Je n'arrive pas à joindre le qcm : énoncé : soit une solution de 1L du sel MgNaPO4 (M=140g/mol) à 0.7g/L et de alpha = 0.8 : E. L'osmolarité de la solution est de 13.10^-3 osm/L Merci !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution maelleds Posted December 31, 2016 Solution Share Posted December 31, 2016 Salut! Effectivement tu te trompes concernant le nombre p. MgNaPo3 -> Mg(2+) + Na+ + Po4 (3-). Du coup tu trouves que p = 3. Ainsi i = 2,6. Puis tu calcules l'osmolarité : 2,6 x 0,005 = 13 x 10 ^(-3). Voilà j'espère que c'est clair pour toi! Bon courage ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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