sophia_m31 Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 Bonjour, J'ai quelques soucis pour l'équilibrage des réactions d'oxydo-réductions. Je sais qu'il faut en premier trouver le d'électrons échangés dans un couple rédox grâce au nombre d'oxydation, puis équilibrer la charge avec H3O+ OH- ou H+ et ensuite équilibrer la matière avec H2O Le souci c'est que en pratique, je bloque toujours à l'étape d'équilibrage de la charge. Comment savoir avec quoi équilibrer, genre entre H3O+ OH- ou H+, de quel côté l'ajouter, préférer augmenter la charge avec OH- ou la diminuer avec H3O+ ou H+? J'ai cru comprendre que il fallait mettre H3O+ ou H+ du côté de l'oxydant et ajouter H2O du coté du réducteur, c'est vrai? Si on prend un exemple : Cr2O72- / Cr3+ NO3- / NO2- ça nous fait : Cr2O72- + 6e- + 14H3O+ -> 2Cr3+ + 21 H2O (je l'ai apprise à partir du cours) NO2- + _____ -> NO3- + 2e- + ____ Et quand dans un qcm on nous demande de trouver les nombres stoechiométriques, c'est bien cette méthode qu'il faut appliquer pour y arriver? Voilà, merci d'avance!
omaynard Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 1) trouver les no no (N) No3- = -1 -3no (o) = 5 no (N) No2- = 3 donc on a No3- + 2e- = No2- 2)eq les charges No3- + 2H30+ + 2e- = No2- 3)eq les oxygenes No3- + 2H30+ + 2e-= No2- + 3H2o tu multiplies par 3 pour pouvoir simplifier les e-, t'ajoutes les 2 réactions et le tour est joué
Fanny31 Posted December 28, 2016 Posted December 28, 2016 Salut Sophia ! Alors déjà je ne suis pas tout à fais d'accord avec ta première équation... Il y a beaucoup trop de charges négatives d'un côté.. (Tu l'as apprise par coeur ? ) Je ne fais pas avec les n.o pour résoudre les équations d'oxydo-réduction, je te montre ma méthode si ça peut t'aider. Cr2O72- / Cr3+ 1) Equilibration des charges par des e-: Cr2O72- -> 2Cr3+ + 8 e- (explication: on a 2 Cr dans la première équation qui augmente la charge à +6, pour s'équilibrer entre +6 et -2 il faut ajouter 8 électrons pour arriver à -2 des 2 côtés) 2) Equilibration des O: Cr2O72- -> 2Cr3+ + 8 e- + 7H2O (explication: on a 7 oxygènes d'un côté il faut en rajouter 7 de l'autre et on ajoute l'oxygène grâce au H2O) 3) Equilibrer les H: Cr2O72- + 14H+ -> 2Cr3+ + 8 e- + 7H2O (explication: Car 7H2 = 14 H ) 4) Transformer les H+ en H3O+ ou HO-: Cr2O72- + 14H3O+ = 2Cr3+ + 8 e- + 21 H2O Voilà donc ça nous fait Pour le couple NO3- / NO2-: NO3- + 2H3O+ + 2e- = NO2- + 3H2O
sophia_m31 Posted December 28, 2016 Author Posted December 28, 2016 Si c'est bien l'équation qui nous a été donné dans le cours, à la page 114 du poly! Mais merci je comprends mieux pourquoi parfois c'est H+ ou H3O+ Encore une question, le H+ ou H3O+ il faut toujours le mettre du côté de l'oxydant?
Solution Fanny31 Posted December 30, 2016 Solution Posted December 30, 2016 Alors autant pour moi ( ça fait un moment que j'avais pas fais d'équation d'oxydo réduc) les étapes c'est plutôt : 1) Equilibration des O (et des autres atomes) : Cr2O72- -> 2Cr3+ + 7H2O 2) Equilibrer les H: Cr2O72- + 14H+ -> 2Cr3+ + 7H2O 3) Equilibration des charges par des e-: Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O 4) Transformer les H+ en H3O+ ou HO-: Cr2O72- + 6e- + 14H3O+ -> 2Cr3+ + 21 H2O Et non, les H+ tu les mets où il faut rajouter des H pour équilibrer l'équation,.. Tu comprends ?
Recommended Posts