Réactions d'oxydo-réductions

[sophia_m31]

Bonjour,

 

J'ai quelques soucis pour l'équilibrage des réactions d'oxydo-réductions. Je sais qu'il faut en premier trouver le d'électrons échangés dans un couple rédox grâce au nombre d'oxydation, puis équilibrer la charge avec H₃O+ OH- ou H+ et ensuite équilibrer la matière avec H₂O

 

Le souci c'est que en pratique, je bloque toujours à l'étape d'équilibrage de la charge. Comment savoir avec quoi équilibrer, genre entre H₃O+ OH- ou H+, de quel côté l'ajouter, préférer augmenter la charge avec OH- ou la diminuer avec H₃O+ ou H+? J'ai cru comprendre que il fallait mettre H₃O+ ou H+ du côté de l'oxydant et ajouter H₂O du coté du réducteur, c'est vrai? 

 

Si on prend un exemple : 

 

Cr₂O₇^2- / Cr³⁺

NO₃^- / NO₂^-

 

ça nous fait :

 

Cr₂O₇^2- + 6e-  + 14H₃O+ -> 2Cr³⁺ + 21 H₂O (je l'ai apprise à partir du cours)

NO₂^- + _____ -> NO₃^-  + 2e- +  ____ 

 

Et quand dans un qcm on nous demande de trouver les nombres stoechiométriques, c'est bien cette méthode qu'il faut appliquer pour y arriver?

 

Voilà, merci d'avance! 

[omaynard]

1) trouver les no 

no (N) No3- = -1 -3no (o) = 5 

no (N) No2- = 3

donc on a No3- + 2e- = No2-

2)eq les charges 

No3- + 2H30+ + 2e- = No2-

3)eq les oxygenes 

No3- + 2H30+ + 2e-= No2- + 3H2o 

tu multiplies par 3 pour pouvoir simplifier les e-, t'ajoutes les 2 réactions et le tour est joué  

[Fanny31]

Salut Sophia !

 

Alors déjà je ne suis pas tout à fais d'accord avec ta première équation... Il y a beaucoup trop de charges négatives d'un côté.. (Tu l'as apprise par coeur ? )

Je ne fais pas avec les n.o pour résoudre les équations d'oxydo-réduction, je te montre ma méthode si ça peut t'aider.

 

Cr₂O₇^2- / Cr³⁺

 

1) Equilibration des charges par des e^-:

 

Cr₂O₇^2-  -> 2Cr³⁺ + 8 e-      (explication: on a 2 Cr dans la première équation qui augmente la charge à +6, pour s'équilibrer entre +6 et -2 il faut ajouter 8 électrons pour arriver à -2 des 2 côtés)

 

2) Equilibration des O:

 

Cr₂O₇^2-  -> 2Cr³⁺ + 8 e-  + 7H₂O   (explication: on a 7 oxygènes d'un côté il faut en rajouter 7 de l'autre et on ajoute l'oxygène grâce au H₂O)

 

3) Equilibrer les H:

 

Cr₂O₇^2-  + 14H⁺ -> 2Cr³⁺ + 8 e-  + 7H₂O (explication: Car 7H₂ = 14 H )

 

4) Transformer les H+  en H3O+ ou HO-:

 

Cr₂O₇^2-  + 14H₃O⁺ = 2Cr³⁺ + 8 e-  + 21 H₂O

 

Voilà donc ça nous fait Pour le couple NO₃^- / NO₂^-:

 

NO₃^- + 2H₃O⁺ + 2e^- = NO₂^- + 3H₂O

[sophia_m31]

Si c'est bien l'équation qui nous a été donné dans le cours, à la page 114 du poly!

 

Mais merci je comprends mieux pourquoi parfois c'est H+ ou H3O+ 

 

Encore une question, le H+ ou H3O+ il faut toujours le mettre du côté de l'oxydant?  

[Fanny31]

Alors autant pour moi ( ça fait un moment que j'avais pas fais d'équation d'oxydo réduc)
 les étapes c'est plutôt :

 

1) Equilibration des O (et des autres atomes) : Cr₂O₇^2-  -> 2Cr³⁺ + 7H₂O

 

2) Equilibrer les H: Cr₂O₇^2-  + 14H⁺ -> 2Cr³⁺ + 7H₂O

 

3) Equilibration des charges par des e^-: Cr₂O₇^2-  + 14H⁺ + 6e- -> 2Cr³⁺ + 7H₂O

 

4) Transformer les H+  en H3O+ ou HO-: Cr₂O₇^2- + 6e-  + 14H₃O+ -> 2Cr³⁺ + 21 H₂O

 

 

Et non, les H+ tu les mets où il faut rajouter des H pour équilibrer l'équation,.. Tu comprends ?