chloedmcq Posted December 27, 2016 Share Posted December 27, 2016 B. Seulement deux molécules ont un atome central hybridé sp3 VRAI avec : NH3, BH3, H2S, CS2 Pour moi NH3, H2S et CS2 le sont. Pouvez vous m'aider. Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Bibou Posted December 27, 2016 Share Posted December 27, 2016 Salut , Les deux seules molécules hybridées sp3 sont SH2 et NH3 En effet ,BH3 est hybride sp2 car l'atome central possède une case quantique vide , ce qui donne une hybridation de type AX3 donc sp2 Et CS2 est de type AX2 donc hybride sp J'espère avoir répondu a ta question ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
chloedmcq Posted December 28, 2016 Author Share Posted December 28, 2016 Je ne comprends pas pourquoi CS2, est sp Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Bibou Posted December 28, 2016 Solution Share Posted December 28, 2016 Alors en fait , avec la méthode la géométrie des molécules (diapo 104 de ton poly de chimie générale) tu peux voir que A : atome central X : atome lié à A , m : nombre de paires électroniques liantes , E : doublet non liant autour de A et n : nombre de doublets non liants Donc ta molécule CS2 est de la forme AX2 puisque l'atome de carbone a 4 liaisons et l'atome de souffre a 2 liaisons et 2 doublets non liants , donc CS2 c 'est comme CO2 En effet les liaisons multiples sont considérées comme des liaisons simples mais plus volumineuses. Donc il n'y a que 2 éléments accrochés au carbone donc AX2 , donc hybridation sp tu as compris maintenant ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
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