RedKill65 Posted December 26, 2016 Share Posted December 26, 2016 Bonsoir alors j'ai joint la photo (normalement) c'est l'item 6C ( qui est vrai ) qui me pose problème je vois pas comment cet ion Au3+ peut s'exciter pour donner l'orbitale sp2d avec les 4 Cl-. Merci à celui qui me donnera l'explication EDIT : dsl la photo est dégueulasse mais je suis une pine en informatique j'ai galéré à la mettre ... Link to comment Share on other sites More sharing options...
MargoM Posted December 27, 2016 Share Posted December 27, 2016 Salut, Tout d'abord il faut faire l'hybridation de l'atome Au, ce qui donne 6s2, 4f14, 5d9, 6p0. On met les couches energetiques en dernier lors de l'ecriture, ce qui donne 4f14, 5d9 ,6s2, 6p0. Or, l'atome Au3+ a perdu trois electrons electrons ce qui donne 4f14, 5d8 ,6s0, 6p0 Cette ion doit faire 4 liaisons (les quatres ions Cl-). Or, il y a un "case" de libre en d, une en s et trois en p mais on en a besoin que de 2. d'où l'hybridation sp2d. Voila, j'espere que j'ai repondu à ta question.. Link to comment Share on other sites More sharing options...
RedKill65 Posted December 27, 2016 Author Share Posted December 27, 2016 Salut merci d'avoir pris le temps de me repondre Mais là je ne vois pas l'excitation comme dans le fer par exemple je suis peut etre aveugle Puis je ne sais pas si tu l'as tres bien vu sur la photo mais l'atome d'or presente la meme exception que le cuivre donc il finit en 5d10 6s1 ... Je sais faire la configuration je trouve une hybridation sp2d mais c'est vraiment se terme d'excitation qui me gene puisque je n'en fais pas pour arriver au resultat :'( Link to comment Share on other sites More sharing options...
RedKill65 Posted December 28, 2016 Author Share Posted December 28, 2016 Personne :'( ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hana21 Posted December 28, 2016 Share Posted December 28, 2016 Bonjour tu arrive à répondre à tout et ce qui te gêne c'est que tu ne voit pas en quoi tu as excité l'or ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hana21 Posted December 28, 2016 Share Posted December 28, 2016 Parce que clairement tu as excité (en désaccord avec la règle de Hund) pour faire obtenir une orbitale d vide ce qui permet e faire ce type d'hybridation, parce qu'avant l'excitation le remplissage des orbitales de l'ion Au3+ se fait normalement, en mettant les électrons dans toutes les cases, pour avoir le plus de spins parallèles, PUIS après excitation, tu regroupe deux électrons célib ce qui permet d'avoir une d vide Est ce que c'est ça qui te posais problème ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
RedKill65 Posted December 28, 2016 Author Share Posted December 28, 2016 Je suis surement débile mais t'as ton atome d'or avec sa configuration qui est 5d10 6s1 tu lui enlève 3 électrons et il se retrouve en 5d8 6s0 et là tu lui ajoute les les 4 ions chlorure pour aboutir a une hybridation sp2d mais je ne vois pas en quoi il a été excité l'Au a juste perdu 3e- quand il est devenu Au3+ non ? Je passe suremment à coté d'un truc ... Link to comment Share on other sites More sharing options...
RedKill65 Posted December 28, 2016 Author Share Posted December 28, 2016 Par exemple dans le fer après lui avoir retirer 2 électrons pour qu'il devienne Fe2+ et qu'il se retrouve en 3d6 4s0 il s'excite pour avoir ses e- célibataire des cases 2,3,4,5 qui s'apparient dans les cases 2 et 3... Je ne vois pas ça dans l'or par exemple Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Hana21 Posted December 28, 2016 Solution Share Posted December 28, 2016 Quand tu lui retire ces trois électrons et que tu ne fais rien il n'y a pas d'orbitale d vides, il y en a trois pleines, et deux avec seulement un électrons dans chacune, l'excitation les rassemble dans une seule case, laissant une case vacante Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hana21 Posted December 28, 2016 Share Posted December 28, 2016 L'ion chlorure fait des liaisons avec des cases vides seulement, l'as tu compris ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
RedKill65 Posted December 29, 2016 Author Share Posted December 29, 2016 J'enlevais les é- appariés d'une même case --' Merci de ta patience ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
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