dralguj Posted December 23, 2016 Share Posted December 23, 2016 Bonjour à tous ! Le coef de solubilité d'un gaz est inversement proportionnel à la température mais promotionnel à la pression ? Quelles sont les formules de la partie physique de la matière à impérativement connaitre ? Merci d'avance ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution CéliaT Posted December 23, 2016 Solution Share Posted December 23, 2016 Salut ! La loi de Henry dit : "À température constante et à l'équilibre, la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide." Donc maintenant je vais essayer d'expliquer ça en termes plus clairs: Le principe du cours c'est : - un liquide : eau, coca, bière, plasma... - ce liquide contient des gaz à l'intérieur, il y a une concentration de gaz dissous -->[gaz dissous] -ce liquide est placé dans une certaine atmosphère qui contient elle-même des gaz--> pression partielle -les gaz ont une certaine solubilité - on peut faire intervenir la notion de volume de liquide pour les calculs -[gaz dissous] va varier en fonction des paramètres qu'on va modifier Maintenant 2 exemples: Dans le premier exemple: on a un aquarium avec des poissons dedans et donc de l'oxygène dissous à une température de 0°C, si on augmente la température à 30°C mais qu'on garde la même pression alors on observera que la solubilité dans l'aquarium diminue. En effet, pense aux poissons dans les lacs lors de fortes chaleurs qui sont retrouvés à la surface de l'eau par manque d'O2 (car la solubilité des gaz dans l'eau a diminué). Dans le deuxième exemple, tu prends une bouteille de coca fermée qui a une pression propre, à l'ouverture on change la pression et on entraine un dégazage car le CO2 sous forme dissoute dans le liquide de la bouteille passe dans l'atmosphère. La concentration en CO2 dissous dans la bouteille diminue et si la pression diminue, la concentration en gaz dissous diminue et il y a libération de gaz. Donc pour conclure les formules à savoir pour cette partie sur la solubilité/pression sont : [gaz dissous]=pression partielle de ce gaz x constante de Henry (ou S=PH) Sachant que la constance H ne varie pas avec la pression mais uniquement en fonction de la température et de la forme du liquide ou gaz. Tu as aussi: [gaz dissous]= moles de gaz dissous/ volume solvant M.Lagarde veut que sachiez raisonner, en connaissant les formules et après il modifie un paramètre (solubilité des gazs, volume de gaz dissous, volume solvant, pression partielle...) et vous devez interpréter les modifications. Il veut que vous compreniez les mécanismes (ça peut s'appliquer au corps humain comme il y a des gaz dissous dans le corps comme par exemple le plongeur avec les histoires de palier de décompression). Donc tu avais bon, la solubilité varie dans le même sens que la pression mais en sens inverse de la température ! Et pour les équations à connaître ce sont les équations du polys avec écrit à côté "[Eq.2]" par exemple qu'il considère comme acquises mais elles ne sont évidement pas toutes à connaitre, certaines ne sont pas de notre niveau ! Il y en a une dizaine je crois ! Les emblématiques sont celle là (loi de Henry), loi de Laplace, la conductivité thermique, la loi d'action de masse, la formule des spins, l'enthalpie, l'entropie, l'énergie cinétique, l'équation d'état des gaz parfaits, loi de Maxwell-Boltzmann, loi des grands nombres.. Sachant que certaines sont similaires comme la formule des spins et celle de la fibre élastique il adore demander par exemple ce qu'il se passe si on augmente la température s'il y une majorité de parallèles ou d'antiparallèles! Voilà voilà, j'espère que mes exemples étaient clairs, bon courage ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
dralguj Posted December 23, 2016 Author Share Posted December 23, 2016 merci bcp pour ce beau message !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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