Clemsoin Posted December 23, 2016 Share Posted December 23, 2016 QCM 4 D : ah bon ? Qcm 4 E : non QCM 8 E : pour passer delta H de l'autre côté j'ai toujours diviser moi, d'où on fait une addition ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
caroline01 Posted December 23, 2016 Share Posted December 23, 2016 4D : oui c'est une diapo du cours ça le prof a bien dit que pour les élements de la premiere colone (donc ici le lithium) l'énergie de première ionisation sera plus faible car ils leurs aient plus facile de perdre un électron pour aquérir la forme stable des gaz rare et pareil pour la deuxieme colone (donc ici le bérillium) le fait qu'il perdent deux électron pour aquérir la forme gaz rare = forme stable leurs sera plus facile et nécessitera moins d'énergie J'espère que tu as compris ce que j'ai voulu dire 4E : oui je pense que c'est un errata 8E la formule du cours c'est : ΔG = ΔH – T X ΔS donc oui il faut bien diviser si c'est plus facile pour toi (et pour moi !) mais c'est une autre méthode qui à l'air de marcher aussi Link to comment Share on other sites More sharing options...
Clemsoin Posted December 23, 2016 Author Share Posted December 23, 2016 Ah oui merci pour la 4 D ! Par contre pour la 8D je trouve -1/30 et non pas 0,48 Link to comment Share on other sites More sharing options...
caroline01 Posted December 23, 2016 Share Posted December 23, 2016 Ah oui autant pour moi je n'avais pas fait le calcul Un tuteur pourra peut être d'éclaircir sur ce mystérieux calcul alors parce il est vrai que je trouve pareil que toi Link to comment Share on other sites More sharing options...
come Posted December 23, 2016 Share Posted December 23, 2016 Salut salut ! 4D comme caroline01 le dit bien les atomes de la deuxième colonne vont perdre un deuxième électron plus facilement car cel leur permet d'acquérir la conformation du gaz rare qui les précède (même raisonnement pour ceux de la première colonne qui perdent facilement un électron et pour ceux de l'avant dernière colonne, rien à voir avec ce qcm sur l'ionisation mais c'est pour remettre les idées en place, ils ont une électronégativité forte pour attirer un électron et acquérir la conformation du gaz rare qui les suit) Alors pour la 4E c'est bien un errata puisque le chlore a une électronégativité supérieure à celle de de l'iode tout en étant inférieure à celle du fluor 8E on vous dit que deltaG=-2,4 et deltaH=7,2 donc en faisant l'équation avec la formule que caroline01 a donné on se retrouve avec -Tx(-0,48)=4,8 et donc T=10kelvin 10 kelvin en degrés celcius ça donne : 10-273=-263°C Voilà j'espère que vous avez compris sinon n'hésitez à me dire d'éclaircir ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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