Sarrabm Posted December 15, 2016 Share Posted December 15, 2016 Salut ! J'arrive pas à faire ce QCM. Link to comment Share on other sites More sharing options...
alexstpl Posted December 18, 2016 Share Posted December 18, 2016 Salut, A - La solution contient 1L d'eau (solvant) auquel tu dois ajouter le co-volume des particules présentent à l'intérieur. Tu sais que ta solution contient 0,6 mol de HDL dans tes 1L (d'après la molaLité). Le co-volume des HDL étant de 1/3 L/mol tu en déduis que 0,6 mol de HDL occupe 1/3 x 0,6 = 0,2 L. La solution occupe donc un volume total de 1,2L (le co-volume de NaCl étant ici négligeable). B - Molarité = Concentration par litre de SOLUTION. Il y a 0,1 mol de NaCl dans 1L de solvant mais la solution fait 1,2L donc la molarité est différente (= 0,1/1,2). C - Pour l'équivalence tu multiplies la concentration par le nombre de charge : 0,1/1,2 x 1 ce qui donne à peu près 0,080 Eq/L soit 80mEq/L. D - Osm' = m' x i L'osmolalité des HDL est égale à leur molalité (ils ne se dissocient pas) -> 0,6 Pour NaCl, i = 1 + 0,9 (2-1) = 1,9 donc Osm' = 0,1 x 1,9 = 0,19 L'osmolalité totale de la solution est 0,79 osm/kg de solvant. E - 790 mosm = 0,79 osm... Mais ici l'osmolalité et l'osmolarité sont différentes du fait du co-volumes des HDL. (La molarité est ici de 0,1/1,2 pour NaCl et 0,6/1,2 pour les HDL, le calcul le l'osmolarité donnerait donc un résultat différent). Donc si tout va bien les bonnes réponses devraient être ACD. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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