alexstpl Posted December 18, 2016 Posted December 18, 2016 Salut, A - La solution contient 1L d'eau (solvant) auquel tu dois ajouter le co-volume des particules présentent à l'intérieur. Tu sais que ta solution contient 0,6 mol de HDL dans tes 1L (d'après la molaLité). Le co-volume des HDL étant de 1/3 L/mol tu en déduis que 0,6 mol de HDL occupe 1/3 x 0,6 = 0,2 L. La solution occupe donc un volume total de 1,2L (le co-volume de NaCl étant ici négligeable). B - Molarité = Concentration par litre de SOLUTION. Il y a 0,1 mol de NaCl dans 1L de solvant mais la solution fait 1,2L donc la molarité est différente (= 0,1/1,2). C - Pour l'équivalence tu multiplies la concentration par le nombre de charge : 0,1/1,2 x 1 ce qui donne à peu près 0,080 Eq/L soit 80mEq/L. D - Osm' = m' x i L'osmolalité des HDL est égale à leur molalité (ils ne se dissocient pas) -> 0,6 Pour NaCl, i = 1 + 0,9 (2-1) = 1,9 donc Osm' = 0,1 x 1,9 = 0,19 L'osmolalité totale de la solution est 0,79 osm/kg de solvant. E - 790 mosm = 0,79 osm... Mais ici l'osmolalité et l'osmolarité sont différentes du fait du co-volumes des HDL. (La molarité est ici de 0,1/1,2 pour NaCl et 0,6/1,2 pour les HDL, le calcul le l'osmolarité donnerait donc un résultat différent). Donc si tout va bien les bonnes réponses devraient être ACD.
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