Lnm Posted December 13, 2016 Share Posted December 13, 2016 Bonsoir concernant le qcm 4 itemD, je ne comprends comment on peut déduire à partir d'un deltaG zéro négatif qu'il y a ou non un apport d'énergie ..... Enfin pour moi le delta G zéro permet de déterminer si la réaction est spontanée (<0) ou inverse (>0) Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution FowlMax Posted December 26, 2016 Solution Share Posted December 26, 2016 Bonjour ! En fait si la réaction est spontanée, cela veut aussi dire que cela traduit son évolution "logique", c'est à dire par exemple vers une augmentation de l'entropie (le désordre), une diminution de la température (un matériau chauffé diminuera forcément à air ambiant). Or lorsque tu as une enthalpie libre positive, et donc dite "réaction inverse", c'est parce que les conditions physiques sont défavorables à son évolution dans ce sens. Dès lors, vu que dans le QCM, si tu enlèves l'étapes 2, qui apporte un deltaG négatif, alors le tout sera positif et donc non favorable. C'est pourquoi on parle d'apport d'énergie, dans le sens où l'étape 2 que tu ne connais pas représente un peu la petite étincelle de la réaction : elle donne juste ce qu'il faut d'énergie pour donner une réaction totale exergonique. Bon courage, et désolé pour la tardiveté de la réponse, c'était un peu perdu dans la masse j'imagine Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lnm Posted December 26, 2016 Author Share Posted December 26, 2016 Bonjour, Je comprends mieux maintenant Merci infiniment pour ta réponse!!!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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