Nombre d'oxydation

[Clraurch]

Bonjour !

En général pour trouver le nombre d'électrons échanges dans une demi équation redox je calcule le NO des deux especes et je vois la différence entre les deux.

Or pour H2O2 (no de l'oxygène= -1) et H2O (no de O= -2) Donc normalement échange d'un electron

Or dans l'équation c'est H2O2 + 2H+ 2 électrons = 2H2O

J'aimerais donc avoir une précision concernant la méthode et pourquoi on se retrouve avec deux électrons échanges au final

[MrBlacksad]

Salut,

tout d'abord je pense que ta méthode est juste (je fais pareil  ). Et à mon avis c'est pcq vu que le produit final c'est 2 H2O, il y a échange de deux fois plus d'électrons, donc de deux.

[podolski]

Salut ! ici t'as pas besoin du N.O vu que ça marche en équilibrant les atomes tu es obligé de mettre 2 H+ à gauche pour équilibrer le nombre de H, ce qui implique par la suite deux électrons. Cependant je t'ai mis le raisonnement avec le N.O mais c'est pas très efficace.

 

H-O-O-H -->  H-O-H

+I -I -I +I        +I -II +I

 

Mais il faut équilibrer l'oxygène

 

H-O-O-H   -->  H-O-H  +  H-O-H

+I -I -I +I          +I -II +I      +I -II +I

 

On équilibre les H

 

H-O-O-H  + 2H+ -->  H-O-H  +  H-O-H

+I -I -I +I      +II             +I -II +I      +I -II +I

 

Bilan des charges

       4(+) + 2(-) --> 4(+) + 4(-)

Il manque 2 charges (-) à gauche que l'on équilibre avec deux éléctrons

Si ton NO beug je te conseille de décomposer toutes les molécules comme j'ai fait pour voir où est-ce qu'il manque des charges

 

Bon courage