lisa474 Posted November 1, 2016 Share Posted November 1, 2016 Bonjour, J'aurai besoin d'aide avec 2 QCM en physique. Ils sont issus du concours blanc 2015. QCM 2 : Pour calculer la quantité de matière de glucose, j'ai bien trouvé 25.10^-3. Par contre pour la concentration équivalente en Cl- ça se complique ... J'ai calculé la concentration molaire : m(Cl)= C/M = 0,149/74,5 = 2 mol/L. Or Eq= m x Z = 2 x 1 = 2 Eq/l. Ils trouvent 2mEq/L dans l'énoncé, je ne vois pas où je me suis trompée. Ensuite pareil pour le potassium. Eq tot = Eq(K-) + Eq(2K+)= 2 + (0,174/174)x2 = 2 + 10^-3 x 2 = 2,002 Eq/L QCM 5 : J'ai toujours du mal avec ces QCM là. On sait que à 0°C 1 mole de gaz occupe 22,4L à 1atm. Mais je n'arrive jamais à calculer le nombre de moles quand la pression n'est pas 1atm. Je ne vois pas du tout comment faire. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ? Merci et bonne soirée Link to comment Share on other sites More sharing options...
maelleds Posted November 1, 2016 Share Posted November 1, 2016 Salut, je réponds à tes questions petit à petit, c'est plus simple pour moi Dis moi s'il y a un truc que tu ne comprends pas ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
lisa474 Posted November 1, 2016 Author Share Posted November 1, 2016 Bonjour, Pas de soucis Quelle andouille j'ai oublie le 10^-3 c'est pour ça Pour cette partie c'est compris Link to comment Share on other sites More sharing options...
maelleds Posted November 1, 2016 Share Posted November 1, 2016 Pour le potassium, fais attention car il est présent dans deux molécules, donc il faut calculer les 2 concentrations équivalentes puis les additionner. Link to comment Share on other sites More sharing options...
maelleds Posted November 1, 2016 Share Posted November 1, 2016 Et voilà pour la dernière question, dis moi si quelque chose n'est pas clair! Bonne soirée bon courage pour le CCB! Link to comment Share on other sites More sharing options...
lisa474 Posted November 1, 2016 Author Share Posted November 1, 2016 Pour le potassium c'est ok, en fait c'est mon erreur de calcul sur la concentration en K qui a tout fait planter. Par contre, je ne comprends pas comment tu trouves qu'il y a 5 moles de gaz dans le mélange. Pourquoi RT = 22,4 ? RT n'est pas plutôt égal à 8*273 ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution alyx1502 Posted November 1, 2016 Solution Share Posted November 1, 2016 Pour calculer le nombre de moles de gaz parfait dans un mélange tu te sers de la relation PV = 22,4 x n d'où n = PV/22,4 AN : n = 5 x 22,4/22,4 = 5 moles Ça peut être pratique de connaître cette formule pour ce genre d'exercice Link to comment Share on other sites More sharing options...
lisa474 Posted November 1, 2016 Author Share Posted November 1, 2016 Ça marche ! Je ne connaissais pas ce petit raccourci. En tout cas je te remercie beaucoup d'avoir pris le temps de me répondre c'etait très clair, j'ai tout compris ! Très bonne soirée à toi Link to comment Share on other sites More sharing options...
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