Chahinez Posted October 31, 2016 Share Posted October 31, 2016 Bonsoir ! Comment peut-on savoir combien d'électrons sont mis en jeu dans cette réaction ? : Cl- + H2O2 --> ClO- + H2O Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution MrPouple Posted October 31, 2016 Ancien du Bureau Solution Share Posted October 31, 2016 Salut ! La méthode la plus simple consiste à dégager les couples, qui sont ici bien visibles. Tu as (H2O2/H20) et (CLO-/CL-) Tu équilibres ton équation : H2O2 + 2H+ + 2 e- = 2H2O Ici, tu n'as pas besoin de faire l'autre demi-équation car tous les nombres stœchiométriques sont égaux à 1, tu peux donc de douter qu'il n'y aura pas de facteurs multiplicatifs quelque part. Donc 2 électrons échangés ! Autre méthode : Tu compares les n.o des molécules (je pense pas que l'on puisse dire n.o des molécules mais bref). en gros tu regardes les n.o des atomes et tu interpretes la difference des n.o comme le nombre d'électrons échangés. Pour l'oxydant (toujours du premier couple) tu as ici -2 et pour le réducteur 0. Différence de 2 => 2 éléctrons échangés. Voilà, je me rend compte que j'ai été un peu confus donc tu auras sûrement quelque chose de plus clair de la part d'un bo pédeu En espérant quand même avoir aidé ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted October 31, 2016 Author Share Posted October 31, 2016 Ahh ça marche plutôt pas mal avec ta première méthode ! Je pense que je vais garder celle-ci Merci beaucoup et ne t'inquiètes pas, ton message m'a été de grande aide ! Bon courage pour les révisions Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 31, 2016 Ancien du Bureau Share Posted October 31, 2016 Merci toi aussi Link to comment Share on other sites More sharing options...
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