Chahinez Posted October 30, 2016 Share Posted October 30, 2016 Salut Je suis tombée sur un item du CCB de chimie de 2013 (QCM 15, item E précisément) qui dit : "La valeur de la constante d'équilibre de cette réaction diminue quand la température augmente", corrigé faux. Je ne comprends pas pourquoi c'est faux, si quelqu'un pourrait justifier cette réponse ça serait cool Bon dimanche ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution LAURAH Posted October 30, 2016 Solution Share Posted October 30, 2016 Salut, Dans le cours, on te dit que deltaGzéro = -RTLnK Du coup, LnK =deltaGzéro/ -RT Dans ta réaction, deltaGzéro = H-TS = 52-298*0 = 52 deltaGzéro étant positif alors plus la température augmente, plus la constante d'équilibre augmente. Ex: LnK = 52/-8,31* 200 LnK = 52/-8,31*300 = -0,031 = -0.02 J'espère que c'est assez compréhensif Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted October 30, 2016 Author Share Posted October 30, 2016 C'est très très bien expliqué, merci beaucoup !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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