Mélie Posted December 14, 2013 Share Posted December 14, 2013 Bonjour, J'aimerais bien savoir si mon raisonnement est le bon : Si on considère un acide aminé basique (ex : l'arginine), on peut dire que son radical possède un pKr élevé ou au moins supérieur à 7. Par conséquent dans les milieu biologiques, le radical sera sous forme protonée NH3+ ? Et inversement pour les acides aminés acides (ex : aspartate) : le pKr est bas donc dans les milieux biologiques la fonction est sous forme déprotonée soit COO- ? Merci beaucoup ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre d'Honneur ValentinM Posted January 13, 2014 Membre d'Honneur Share Posted January 13, 2014 Oui c'est bien ça (enfin si je me souviens bien ). Le milieu biologique est globalement neutre, donc les acides aminés basiques y jouent le rôle de base (ils sont donc protonés) et les acide aminés acides y jouent le rôle d'acide (ils sont donc déprotonés). Voici un autre exemple pour t'aider à comprendre : dans un milieu dont le pKr est plus élevé que celui de l'arginine, l'arginine jouerait le rôle d'acide et serait déprotonée. Dans un milieu dont le pKr serait inférieur à celui de l'aspartate, l'aspartate jouerait le rôle de base et serait protoné. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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