lubellule Posted October 1, 2016 Posted October 1, 2016 Bonjour ! J'ai un petit souci concernant le nombre d'oxydation du carbone dans la molécule R-COOH (cf : QCM 63 page 7 poly d'entrainement). En effet, d'après la correction il aurait un numéro d'oxydation de +III. Je ne suis pas sûre d'avoir bien compris le cheminement : Dans la partie C=O de la molécule, N.O de C = +II, et dans la partie C-O-H N.O de C = +I ? Cela signifie donc que lorsque l'on a une double liaison, on "multiplie par deux" le N.O des atomes impliqués ? Merci beaucoup de votre aide. A bientôt et bon courage à tous !!
lubellule Posted October 1, 2016 Author Posted October 1, 2016 Bonjour ! J'ai un petit souci concernant le nombre d'oxydation du carbone dans la molécule R-COOH (cf : QCM 63 page 7 poly d'entrainement). En effet, d'après la correction il aurait un numéro d'oxydation de +III. Je ne suis pas sûre d'avoir bien compris le cheminement : Dans la partie C=O de la molécule, N.O de C = +II, et dans la partie C-O-H N.O de C = +I ? Cela signifie donc que lorsque l'on a une double liaison, on "multiplie par deux" le N.O des atomes impliqués ? Merci beaucoup de votre aide. A bientôt et bon courage à tous !!
Solution RedKill65 Posted October 1, 2016 Solution Posted October 1, 2016 Salut oui c'est bien ça enfait ça traduit le fait que si tu as une rupture hétérolytique entre le C et le O, le O va emporter les deux électrons que le C avait mis en jeu dans la double liaison car il est plus électronégatif. Ton C aura donc perdu 2 e- il sera oxydé d'un degré de 2 et c'est le meme raisonnement avec l'autre oxygène sauf que c'est une liaison simple donc +1 ce qui fait +3 au total
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