JuliaB Posted December 12, 2013 Share Posted December 12, 2013 Bonjour ! J'ai un petit problème concernant un item sur le principe de le chatelier, on considère la réaction suivante : N2 (g) + 2H2 (g) > 2NH3 (g). Le sens direct (1) étant celui-ci. L'item : Le système évoluera dans le sens 2 si on ajoute du NH3 (g) à volume constant. Compté faux Dans la correction il est écrit qu'étant à pression constante, si on ajoute du gaz, nous irons dans le sens de sa diminution (sens 1), chose que je comprend. Mais l'item affirme à volume constant, et non à pression constante. Ne devrions-nous donc pas considérer l'ajout de NH3 comme un ajout de concentration plutôt que comme un ajout de molécules de gaz ? Et donc si j'ajoute du NH3, le sens sera celui de sa disparition, soit le sens 2 ? Merci de m'expliquer si je fais erreur.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
cacaovictor Posted December 12, 2013 Share Posted December 12, 2013 Salut, Justement nous somme a volume constant donc si augmentation de nb de mole de gaz dans un meme volume alors augmentation de la pression (ici c'est la pression qu'il faut prendre en compte). Si l'on fait a pression constante et que l'on ajoute des moles de gaz alors il y a augmentation du volume et ici on prend en compte la concentration. Tu me dit si ça te pose encore un problème. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JuliaB Posted December 12, 2013 Author Share Posted December 12, 2013 Ha oui d'accord je vois ! Ta réponse est très claire, j'ai compris Merci beaucoup ! Bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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