Thermodynamique-Enthalpie, Enthalpie libre et Entropie

[kevindubois]

Bonjour !

aujourd'hui dans le cours de Mr Chap, on a vu qu'en thermo, on a cette équation :

ΔG=ΔH-(TxΔS). Avec ΔG l'enthalpie libre, ΔS l'entropie, T la température  en °K.

Mon problème c'est que voilà, sur le poly, y'a marqué que ΔH est en kcal/mol, ΔS est en kcal/deg (donc probablement degrés Kelvin).

Donc dans mon équation on a kcal/mol = kcal/mol - kcal; donc en terme de dimension j'ai un problème. Je suppose que c'est moi qui ai tort mais je vois pas mon erreur ^^'. Un coup de main svp !!

Merci d'avance

[Valou31]

Ds le poly il y a marquer pour l'exemple du glucose que T* deltaS est en kcal/mol , je répond pas vraiment à ta question mais voila ^^

[Ouistiti]

Bonsoir !

 

Avant de te fier complètement à ce que je dis, attend la confirmation d'un tuteur ou de qulqu'un qui est sûr

 

dans le poly, comme l'a dit Valou, c'est al combustion totale du glucose qui est en kcal/mol et non pas l'enthalpie. L'enthalpie est une énergie donc en kcal ^^

pour l'entropie, l'énergie est : T*deltaS donc c'est T*deltaS en kcal et non pas deltaS (il est bien revenu dessus cette après-midi, peut-être moins ce matin, mas il y reviendra peut-être je sais pas !)

 

Il faut te dire que l'énergie,  c'est des kcal et pour répondre à ta question c'est bien des degrés en K (c'est écrit dans le poly !)

 

Je sais pas si je suis claire ! Bon courage en tous cas !

[kevindubois]

Ca marche merci ! Je sais que l'energie s'exprime sous forme de J ou de cal mais j'avais pas fais le lien entre le l'enthalpie elle même et les variations, idem pour l'entropie.

Du coup c'est déjà plus clair, je pense pas avoir besoin d'un spécialiste, merci beaucoup !  

[Vitalic]

Salut!

 

Si ça peut t'aider, on note delta S en kJ * K^-1 * mol^-1 

(On sait jamais, ça peut t'aider à comprendre ^^)