qcm

[Abdel_31]

Bonjour , comment on répond à la E?https://ibb.co/3WCh8jZ

et aussi je comprends pas bien comment on répond à la A de ce qcm https://ibb.co/ZTNdyXn vu qu'on nous demande l'osmolalité et on nous donne pas le coefficient de dissociation ..

Il faut TOUJOURS considéré qu'il est égal à 1 quand on nous le donne pas?

et dernière chose aussi , je comprends pas comment on répond à l'item C ici  https://ibb.co/7Yvxrk7

Edited March 25, 2024 by Abdel_31

[BNM5071A]

Salut !

En attendant la réponse d'un tuteur je vais essayer de t'expliquer.

Pour la E, il faut que tu fasses un produit en croix: solution X = 10mEq par 1L donc le volume de cette solution pour avoir 0,1 mEq est = 0,1 x 1 / 10 = 0,01 L soit 10 mL, donc c'est vrai. 

Et on nous donne pas les coefficient de dissociation mais on nous dit que le Li2CO3 est totalement dissocié en solution . Donc de là tu peux déduire que ce coeff = 1 !

 

( pour l'item C que tu as joints, je pense que c'est faux par ce que vu que la température d'ébullition du solvant, l'eau, est de 100°C de base, normalement elle devrait augmenter quand c'est une solution [mélangé à des solutés] à prendre avec des pincettes mais a mon avis c'est le résonnement à avoir)

 

En espérant avoir correctement répondu à ta question !

Bon courage 

Edited March 25, 2024 by BNM5071A

[Emem]

Coucou 

 

Je valide la réponse de @BNM5071A pour l’item E. 

 

Pour l’item A, si on ne vous donne pas le coefficient de dissociation c’est que α = 1. Est ce que tu as besoin que je te détaille les calculs ici ? 

 

Pour l’item C, ce que @BNM5071A a dit est juste. L’eau bout à 100°C donc la solution bouillira à une température plus haute. Sinon tu le fais calculatoirement. ∆E = E_solution - E_solvant  ⇔ Ke*Cosm = E_solution - E_solvant ⇔ E_solution = Ke*Cosm + E_solvant = 0,25 + 100 = 100,25°C. 

 

Edited March 25, 2024 by Emem

[Abdel_31]

  On 3/25/2024 at 7:20 AM, BNM5071A said:

Et on nous donne pas les coefficient de dissociation mais on nous dit que le Li2CO3 est totalement dissocié en solution . Donc de là tu peux déduire que ce coeff = 1 !

Expand  

D'accord et si on nous aurait dit qu'il était pas dissocié coeff =0?

 

  On 3/25/2024 at 7:54 AM, Emem said:

Pour l’item A, si on ne vous donne pas le coefficient de dissociation c’est que α = 1. Est ce que tu as besoin que je te détaille les calculs ici ? 

Expand  

j'ai très bien compris merci !

 

  On 3/25/2024 at 7:54 AM, Emem said:

Pour l’item C, ce que @BNM5071A a dit est juste. L’eau bout à 100°C donc la solution bouillira à une température plus haute. Sinon tu le fais calculatoirement. ∆E = E_solution - E_solvant  ⇔ Ke*Cosm = E_solution - E_solvant ⇔ E_solution = Ke*Cosm + E_solvant = 0,25 + 100 = 125°C

Expand  

D'accord mais juste 100+0.25 ca fait 125°C?

[TheeNzOhrn]

  On 3/25/2024 at 9:04 AM, Abdel_31 said:

D'accord et si on nous aurait dit qu'il était pas dissocié coeff =0?

Expand  

Normalement, les seuls solutés ne se dissociant pas que vous serez amenés à rencontrer en QCM sont le glucose et l'urée : pour ces derniers, l'osmolarité sera égale à la molarité. 

 

Donc nous avons 3 cas : 

• glucose et urée → pas de dissociation → osmolarité = molarité
• "la solution est considérée comme diluée" → le coefficient de dissociation α = 1
• sinon, on vous précisera la valeur de alpha

 

J'espère avoir pu t'aider !

 

[Abdel_31]

  On 3/25/2024 at 9:29 AM, TheeNzOhrn said:

Normalement, les seuls solutés ne se dissociant pas que vous serez amenés à rencontrer en QCM sont le glucose et l'urée : pour ces derniers, l'osmolarité sera égale à la molarité. 

 

Donc nous avons 3 cas : 

• glucose et urée → pas de dissociation → osmolarité = molarité
• "la solution est considérée comme diluée" → le coefficient de dissociation α = 1
• sinon, on vous précisera la valeur de alpha

 

J'espère avoir pu t'aider !

 

Expand  

Parfait merci beaucoup !

[Emem]

  On 3/25/2024 at 9:04 AM, Abdel_31 said:

D'accord mais juste 100+0.25 ca fait 125°C?

Expand  

Oupsiii, tu n’as rien vu je modifie ca tout de suite