Leeuwenhoek Posted March 24 Share Posted March 24 Bonsoir, Savez-vous pourquoi la vitesse de réaction d'ordre 2 est décroissante / diminue ? Et est ce que c'est le cas aussi pour les réaction d'ordre 0 et 1? Merci pour votre attention. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Aaronigashima Posted March 24 Solution Share Posted March 24 2 minutes ago, Leeuwenhoek said: Bonsoir, Savez-vous pourquoi la vitesse de réaction d'ordre 2 est décroissante / diminue ? Et est ce que c'est le cas aussi pour les réaction d'ordre 0 et 1? Merci pour votre attention. Salut, on sait que : v = k*[reactifs]^ordre Ainsi, avec le temps, la concentration en reactifs est forcement decroissance. Pour une reaction d'ordre 0, on a v = k donc v est constante car k est constante. En revanche, pour une reaction d'ordre 1, v = k*[reactifs] donc v diminue aussi vite que la concentration diminue (quand [reactifs] diminue de moitie alors v diminue de moitie) Pour une reaction d'ordre 2, v = k*[reactifs]² donc v diminue d'un facteur n² par rapport a la concentration (quand [reactifs] diminue de moitie alors v diminue d'un facteur 4) J'espere que c'est plus clair pour toi ! Leeuwenhoek 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Leeuwenhoek Posted March 25 Author Share Posted March 25 Merci beaucoup @Aaronigashima, c'est plus clair ! Aaronigashima 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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