lucilee Posted March 24 Share Posted March 24 Bonjour, j'ai juste une question pour être sûre car je n'avais jamais fait trop attention à ça... Mais pour dire si une solution est hyper/hypotonique il faut bien regarder son osmolalité efficace. Par exemple dans le qcm 16 session 1 2022, on trouve une osmolalité totale de 0,5 mais l'osmolalité du glucose est de 0,1 et de l'urée 0,2 donc avant de répondre à l'item E, on fait bien 0,5-0,2-0,1, et à ce moment là on peut conclure sur la nature de la solution. C'est bien ça? Merci beaucoup, bonne journée Emem 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Plaque2Cuisson Posted March 24 Tuteur Solution Share Posted March 24 Bonjour @lucilee, Effectivement, ton raisonnement est juste, on ne prend pas en compte les solutés non osmotiquement efficaces. En te souhaitant une bonne journée, et une bonne chance pour mercredi !! TIRALOIN and Emem 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur DaShy Posted March 24 Tuteur Share Posted March 24 Bonjour, @lucilee En reprenant l'exemple que tu as donné l'osmolarité efficace est égale a l'osmolarité totale car on prends en compte la dissociation du NaCl donc l'osmolarité efficace serait de 0,5 Osm/Kg donc en suivant se principe la solution devrait être hypertonique. Ce qui fait dire que la solution est hypotonique va être le fait que la concentration en NaCl dans la solution est inférieur à 9 g/L. Dans l'énoncer on à 5,85 g/L qui équivaut à une solution hypotonique. Donc le contraire d'hypertonique. Je te mets la diapo du cours en image Bonne journée et bon courage pour les partiels ! TIRALOIN 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lucilee Posted March 24 Author Share Posted March 24 Merci pour vos réponses, mais du coup je ne comprends pas pourquoi, dans ce cas l'osmolarité efficace est égale a l'osmolarité totale ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur DaShy Posted March 24 Tuteur Share Posted March 24 L'urée et le glucose traverse facilement la membrane donc ils font partie de l'osmolarité efficace. Par contre le NaCl participe a l'osmolarité totale mais il peut être partiellement dissocié en ions NA+ et Cl- et ces ions ne sont pas retenus par la membrane. Mais ici pour calculer l'osmolarité totale on à utiliser le coefficient d'ionisation qui fait qu'on a pris en compte la dissociation du NaCl en deux ions. Donc l'osmolarité totale et efficace seront les mêmes. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lucilee Posted March 24 Author Share Posted March 24 Mais justement, l'urée et le glucose traversent librement et rapidement la membrane donc ils sont Non osmotiquement efficaces non? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur DaShy Posted March 24 Tuteur Share Posted March 24 Oui, effectivement tu as raison je me suis trompé c'est comme ces deux sont osmotiquement non efficace on ne prends en compte que le NaCl et comme le NaCl est inférieur à 9 g/L la solution est hypotonique. lucilee 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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