mmathilde Posted March 23 Share Posted March 23 Bonjour par rapport a ce qcm : Document sans titre - Google Docs je ne comprends pas pourquoi la question B est vraie car CH3)3C+ c'est un intermédiaire reac donc on a l'etat quasi - stationnaire donc sa vitesse de transformation est nulle et il a une conc cste donc je ne vois pas comment c'est possible. Merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Mitose64 Posted March 23 Tuteur Share Posted March 23 Coucou @mmathilde, Je pense que tu n'est pas au bon endroit (ici c'est la partie recherche de l'UE8 et 11) J'identifie @Lulu_le_Fou pour qu'il change ton post de section ;) Bonne journée ! Lulu_le_Fou 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Lulu_le_Fou Posted March 23 Responsable Matière Share Posted March 23 Effectivement merci de m'avoir id, je donne ça à l'équipe de @Thomastocyte et @Antoibaïne ;)) Bisousss HippoGratte and Mitose64 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Antoibaïne Posted March 24 Responsable Matière Share Posted March 24 Saluut, mdr c’est pas nous non plus, je refile la patate chaude à @Passifacile et @Ludiveine Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lefuturneurochir Posted March 24 Share Posted March 24 Le 23/03/2024 à 11:22, mmathilde a dit : Bonjour par rapport a ce qcm : Document sans titre - Google Docs je ne comprends pas pourquoi la question B est vraie car CH3)3C+ c'est un intermédiaire reac donc on a l'etat quasi - stationnaire donc sa vitesse de transformation est nulle et il a une conc cste donc je ne vois pas comment c'est possible. Merci ! l'item B est vrai c'est toujours l'étape lente qui est cinétiquement déterminante (en tout cas à notre niveau (tu peux faire une analogie avec la chimie organique et les réactions non stéréospécifiques) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution Ludiveine Posted March 24 Responsable Matière Solution Share Posted March 24 Coucou @mmathilde, @lefuturneurochir a donné la bonne explication ! Il faut comprendre que la vitesse de la réaction complexe va reposer sur la vitesse de la réaction intermédiaire la plus lente ! Même si dans ce cas-ci, le (CH3)3C+ est directement consommé pour l’étape 2, sa vitesse de formation reste tout de même représentative de la réaction complexe puisque l’on s’intéresse ici à la vitesse de formation de cette molécule et non à sa concentration ! Pour t’aider, tu peux te dire que la vitesse de formation de cette molécule est aussi égale à v1 qui est aussi égale à la vitesse de formation de Br- ( qui lui ne disparaît pas et est donc plus simple à visualiser ) ! J’espère avoir pu t’aider, bon courage lefuturneurochir 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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