Vitalic Posted September 16, 2016 Share Posted September 16, 2016 Hello, j'ai un problème avec ces deux QCM! C'est surtout la structure de Lewis que j'arrive pas trop à faire, si quelqu'un pouvait m'expliquer! Merci d'avance! Edit: Si quelqu'un pouvait le déplacer à Purpan, je me suis trompé de fofo Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Clemsoin Posted September 16, 2016 Solution Share Posted September 16, 2016 L'énoncé est SUPER important pour pas qu'il y ait d’ambiguïté. La je pense que tu as deux méthodes : Je vais prendre pour NO3- mais ça marche aussi pour les autres * Méthode rapide : tu dessines HNO3 est tu lui enlève un proton. (bon la j'avoue ça doit pas trop t'aider comme ça) * Méthode longue : T'as un N+ au centre, tu l'excite pour qu'il ait la même config électronique que le carbone (tétravalent).Tu l'hybrides sp2. T'as 2 O- qui auront leurs unique électron célibataire qui iront se lier sur les 2 les orbitale sp Le dernier O aura une liaison sigma avec le dernier électron de l'hybridation et une liaison pi avec son second électron célibataire avec l'électron de l'orbital non hybridé du N. Bon si tu comprends pas direct c'est normal, fait le dessin des orbitales ça devrait s'éclaircir. Sinon : Si t'es pressé je peux te le faire via l'ordi sinon tu peux venir à la BU et je t'explique comment on fait (j'y suis tout le temps sauf de 13h30 à 18h)) Link to comment Share on other sites More sharing options...
Vitalic Posted September 16, 2016 Author Share Posted September 16, 2016 L'énoncé est SUPER important pour pas qu'il y ait d’ambiguïté. La je pense que tu as deux méthodes : Je vais prendre pour NO3- mais ça marche aussi pour les autres * Méthode rapide : tu dessines HNO3 est tu lui enlève un proton. (bon la j'avoue ça doit pas trop t'aider comme ça) * Méthode longue : T'as un N+ au centre, tu l'excite pour qu'il ait la même config électronique que le carbone (tétravalent).Tu l'hybrides sp2. T'as 2 O- qui auront leurs unique électron célibataire qui iront se lier sur les 2 les orbitale sp Le dernier O aura une liaison sigma avec le dernier électron de l'hybridation et une liaison pi avec son second électron célibataire avec l'électron de l'orbital non hybridé du N. Bon si tu comprends pas direct c'est normal, fait le dessin des orbitales ça devrait s'éclaircir. Sinon : Si t'es pressé je peux te le faire via l'ordi sinon tu peux venir à la BU et je t'explique comment on fait (j'y suis tout le temps sauf de 13h30 à 18h)) Super, j'ai compris! Mais comment je peux savoir que le N a perdu un électron et que les O ont gagné un électron... ça c'est parce que tu le sais ^^" Link to comment Share on other sites More sharing options...
Clemsoin Posted September 17, 2016 Share Posted September 17, 2016 Super, j'ai compris! Mais comment je peux savoir que le N a perdu un électron et que les O ont gagné un électron... ça c'est parce que tu le sais ^^" Ben N doit ici être hybrider sp2 donc tétravalent, je vois mal comment il peut être tétravalent si il garde sa configuration électronique de base sans devenir un cation ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Vitalic Posted September 17, 2016 Author Share Posted September 17, 2016 Donc si je comprends bien, pour NO2-, on part d'un N central, hybridé sp2 (état fondamental), le O- qui a perdu le proton lie son seul électron célibataire à une orbitale hybridée. Le O qui fait une liaison sigma avec l'orbitale hybridée et une liaison pi avec l'orbitale non hybridée. et on a le doublet non liant de l'orbitale sp2 sur N. Donc la molécule est triangulaire plane avec un angle inférieur à 120° car le doublet non liant exerce une répulsion sur les autres liaisons. Je me trompe pas? ^^" Link to comment Share on other sites More sharing options...
Clemsoin Posted September 17, 2016 Share Posted September 17, 2016 T'as tout compris ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Vitalic Posted September 17, 2016 Author Share Posted September 17, 2016 Super! Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
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