Edmée31 Posted September 15, 2016 Share Posted September 15, 2016 Bonjour, J'ai un soucis avec la correction de l'item A de ce QCM que je ne comprend pas : QCM 17 : Soit une solution de 100mL contenant 5g d'un médicament (M=200) et une solution de Na2SO4 (M=142, m=0,5, α=0,8). Parmi les propositions suivantes, la(les)quelle(s) est/sont exacte(s) : A. La molarité du médicament est m=0,025 B. Il y a 7,1g de Na2SO4. C. L'osmolarité de cette solution est de 1,325. D. Il y a 1mole d'équivalents Na+ dans cette solution. E. Il y a 0,05mol d'équivalents SO4 2- dans cette solution. Correction : A. Cette solution contient 5/200= 0,025mol. Il s'agit d'une solution de 100mL donc la molarité est de m= 0,025*10=0,25. Je ne comprend pas pourquoi on multiplie les 0.025 mol par 10... On ne devrait pas plutôt les diviser par 10 ? (100ml = 0.1 L....) Merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Bayou Posted September 15, 2016 Solution Share Posted September 15, 2016 Salut Edmée, on te demande la molarité donc il te faut calculer la quantité de matière (en mol) : n=5/200=0,025 mol dans une solution de 0,1 litre (soit 0,1). Ensuite molarité = n / V de solution = 0,025/0,1 =0,25. Que tu divises par 0,1 ou que tu multiplies par 10, cela revient au même. Je ne sais pas si je suis claire, sinon n'hésite pas Bonne journée Link to comment Share on other sites More sharing options...
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