Edmée31 Posted September 15, 2016 Posted September 15, 2016 Bonjour, J'ai un soucis avec la correction de l'item A de ce QCM que je ne comprend pas : QCM 17 : Soit une solution de 100mL contenant 5g d'un médicament (M=200) et une solution de Na2SO4 (M=142, m=0,5, α=0,8). Parmi les propositions suivantes, la(les)quelle(s) est/sont exacte(s) : A. La molarité du médicament est m=0,025 B. Il y a 7,1g de Na2SO4. C. L'osmolarité de cette solution est de 1,325. D. Il y a 1mole d'équivalents Na+ dans cette solution. E. Il y a 0,05mol d'équivalents SO4 2- dans cette solution. Correction : A. Cette solution contient 5/200= 0,025mol. Il s'agit d'une solution de 100mL donc la molarité est de m= 0,025*10=0,25. Je ne comprend pas pourquoi on multiplie les 0.025 mol par 10... On ne devrait pas plutôt les diviser par 10 ? (100ml = 0.1 L....) Merci !
Solution Bayou Posted September 15, 2016 Solution Posted September 15, 2016 Salut Edmée, on te demande la molarité donc il te faut calculer la quantité de matière (en mol) : n=5/200=0,025 mol dans une solution de 0,1 litre (soit 0,1). Ensuite molarité = n / V de solution = 0,025/0,1 =0,25. Que tu divises par 0,1 ou que tu multiplies par 10, cela revient au même. Je ne sais pas si je suis claire, sinon n'hésite pas Bonne journée
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