Vitalic Posted September 12, 2016 Share Posted September 12, 2016 Hello!J'ai un petit soucis avec le QCM suivant:" Une ampoule injectable contient en solution, dans un volume total de 10ml, 58,5 mg de NaCl (M = 58,5; alpha= 0,9), 14,2 mg de Na2So4-(M=142; alpha=0,8) et un médicament hypertenseur non dissociable (M=120; m=0,06). La molarité du NaCl dans cette solution est égale à 1.10-1. J'arrive pas à calculer la molarité. Même si je me doute que ça doit sauter aux yeux, vu les chiffres, pas moyen de trouver! Quelqu'un pourrait m'expliquer svp? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Felgrand Posted September 12, 2016 Solution Share Posted September 12, 2016 salut wm, nous avons 58,5 mg de NaCl ou encore 58,5 . 10-3 g. Etant donné qu'une mol de NaCl fait 58,5 g, la règle de trois nous donne 10-3 mol de NaCl si nous en avons 58,5 mg. Ensuite, on applique la formule de la molarité soit nombre de moles divisé par volume en L, ce qui nous fait 10-3 / 10-2 : le résultat est 10-1 molaire et le B est correct ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Vitalic Posted September 12, 2016 Author Share Posted September 12, 2016 Ok en fait j'ai trouvé, désolé de la question inutile! Edit: Ah, merci Felgrand! J'ai posté avant de voir ta réponse mais j'avais trouvé! Désolé Edit 2: J'ai fait encore plus simple en fait, mais du coup, ça peut ne pas marcher avec tous les exo. 58,5 mg/10mL = 5,85 mg/mL = 5,85 g/L. Du coup là ça saute aux yeux que c'est 0,1 ^^" Merci encore en tout cas! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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