Salma12 Posted March 13 Share Posted March 13 Salut je peux avoir une explication par rapport à l’item E du qcm 2 svp trouvé dans le sujet des qcm de la formation biophysique qui a eu lieu dernièrement pour les LAS (je n’arrive pas à mettre la photo désolé) Merci Emem 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution TheeNzOhrn Posted March 13 Tuteur Solution Share Posted March 13 Salut @Salma12! Pour cet item demande l’osmolarité de la solution. On va donc se servir de la formule : Cm × i, avec i = 1 + α (p - 1). Dans les questions précédentes tu as déjà déterminer la concentration molaire des différents soluté : CmKCl = 0,1 mol.L-1 CmPO4NA3 = 0,02 mol.L-1 On commence par calculer l'osmolarité de chaque soluté : Pour KCl : i = 1 + 0,9 × (2-1) = 1,9 donc OsmKCl = 0,1 × 1,9 = 0,19 Osm.L-1. De même pour PO4Na3 : i = 1 + 0,8 × (4-1) = 3,4 ; en effet PO4Na3 ⇆ PO43- + 3 Na+ donc OsmPO4NA3 = 0,02 × 3,4 = 0,068 Osm.L-1. Il ne reste plus qu'à additionner les valeurs trouvées : OsmTotale = 0,19 + 0,068 = 0,258 Osm.L-1 = 258 mOsm.L-1 J'espère avoir pu t'aider ! TIRALOIN, Plaque2Cuisson and Emem 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Salma12 Posted March 13 Author Share Posted March 13 Merci beaucoup c’est très clair juste une question dans la formule suivante : 1 + α (p - 1). p signifie quoi svp? Emem 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Emem Posted March 13 Responsable Matière Share Posted March 13 Coucou, p c’est le nombre de particules dissociées. Par exemple avec ce QCM : - KCl ⇆ K+ + Cl- Réaction de dissociation : 1 ion K+ et 1 ion Cl- ce qui donne 2 particules donc p = 2. - PO4Na3 ⇆ PO4 3- + 3 Na+ Réaction de dissociation : 1 ion PO4 3- et 3 ions Na+ ce qui donne 4 particules donc p = 4. voilà j’espère que j’ai été claire sur les explications . bonne journée PS : je ne suis pas arrivée à faire les indices et les puissances sur téléphone. Plaque2Cuisson, TIRALOIN and ekhi_laurentie 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.