Constante d'équilibre en OxRed

[Hélo29]

Rebonjour !

Pour la question E, à partir de quelles données je peux calculer la constante d'équilibre et trouver qu'elle est inférieure à 1 ?

[Bastitine]

Bonjour Hélo29 ! D'après l'énoncé, tu sais que Cl2 est l'oxydant le plus fort et Cu le réducteur le plus fort, ainsi les deux réagissent ensemble pour former Cl- et Cu2+ (technique du gamma pour t'en rappeler au cas où). La réaction est donc favorisée grandement dans ce sens au niveau thermodynamique donc la constante d'équilibre K sera bien supérieure à 1 ce qui veut dire que dans l'autre sens (comme elle t'est présentée) elle sera au contraire inférieure à 1. Tu le retrouves par le calcul car en considérant la réaction inverse encore une fois, tu prends comme delta E -1.02V (négatif) donc -nFdelta(E) est positif, or -nFdelta(E)=delta(G)=-RTln(K) d'où ln(K) qui est négatif donc K inférieur à 1 (ln(K)<0 équivaut à K<e^0 donc K<1). C'est bon pour toi ?

[Hélo29]

Merci beaucoup pour ta super réponse

Et la réaction sera toujours favorisée dans le sens de consommation de l'oxydant et du réducteur les plus forts ?

[Bastitine]

4 minutes ago, Hélo29 said:

Merci beaucoup pour ta super réponse

Et la réaction sera toujours favorisée dans le sens de consommation de l'oxydant et du réducteur les plus forts ?

Oui c'est ça !

[Hélo29]

Top ! Merciiii