PASSocio Posted January 23 Posted January 23 Slt, est ce qu'un acide Brønsted est un acide de Lewis et inversement ou genre c'est de chose différence ? En mode, les acides-bases de Lewis ne réagissent que entre acides-bases de Lewis ? #QLF Quote
julysine Posted January 23 Posted January 23 hello @PASSocio c’est la définition qui change je pense surtout Selon Bronsted l’acidité c’est la perte d’un H+ et la basicité c’est le gain d’un H+ Selon Lewis un acide presente sur son atome central une case vacante, il sera chargé positif ou neutre ; une base présente sur son atome central un doublet non liant et sera chargée négativement ou sera neutre Antoibaïne 1 Quote
PASSocio Posted January 23 Author Posted January 23 euuh d'accord j'ai compris la définition mais dcp une molécule acide de Lewis est aussi acide de Bronsted ou pas ? tibomajordepromo 1 Quote
Solution Lélie Posted January 23 Solution Posted January 23 Cela dépend de ta molécule, Il y a de substances qui sont des acides dans les deux sens. Par exemple pour (BF3BF3) est un acide de Lewis car il peut accepter une paire d'électrons due à sa structure électronique déficiente, mais ce n'est pas un acide de Bronsted car il ne peut pas céder de proton. Inversement, l'acide chlorhydrique (HClHCl) est un acide de Bronsted car il peut céder un proton, et il peut également agir comme acide de Lewis. Dis moi si c'est plus clair pour toi Antoibaïne, tibomajordepromo and Quentingersois 3 Quote
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