Question sur les Solutions

[aduffaut]

Dans un flacon contenant 1 L d'eau, on ajoute 1,17 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) et 18 g de glucose (M = 180 g/mol). On considère que le glucose occupe un volume de 0,1 L. Indiquez si les propositions suivantes sont vraies ou fausses :

C. La fraction molaire de glucose est de 0,1/0,12.

D. La molalité en glucose est de 1/9 mol.kg -1 . E. La molalité totale est 1,2/11 mol.kg -1 .

 

Bonjour, quel est le raisonnement pour pouvoir répondre à ces deux items svp ?

[aduffaut]

Citation

 

QCM 6 - Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1 g d'un médicament non dissocié (M = 5000 g.mol -1 ) et de 0,142 g de Na2SO4 (M = 142 g.mol -1 , α = 0,9). Indiquez si les propositions suivantes sont vraies ou fausses :

 

osmolarité Na2SO4 = Cm x (1+ α(p-1)) = 0,1 x (1 + 0,9 x (3-1)) donc = 0,28 osm.L -1

 

J'ai une autre question ...

pourquoi le nombre de particules dissociées (p) est égal à 3 ?

 

[PASSeport]

salut en attendant une réponse je peux t'expliquer pour ta deuxième question pourquoi on trouve 3 ! (avec mes souvenirs du s1)

il y a 17 minutes, aduffaut a dit :

pourquoi le nombre de particules dissociées (p) est égal à 3 ?

il faut que tu fasses la réaction de dissolution dans l'eau de celle ci ! 

Na2SO4- ---> 2Na+ + SO4-

ce qui donne 3 particules dissocié 

il faut que tu saches comment se dissocie une réaction pour faire ce genre de calcul soit tu le fais à l'instinct (a force tu sais que Na se dissocie en Na+ etc) soit c'est marqué sur le diapo de la prof un truc a apprendre par coeur (jsp si vs l'avez en LAS si non dis moi)

[aduffaut]

Salut, merci beaucoup en effet c’est un exemple du diapo. Je vais les apprendre du coup.

[Emem]

Coucou @aduffaut, désolé je n’avais pas du tout ton message. 

 

Pour ta première question : 

C. Il ne faut pas oublier que dans la solution, il y a de l’eau car la formule de la fraction molaire c’est [nombre de moles (glucose)/ nombre de moles totales (NaCl + glucose + eau)].  FAUX. 

D. La molalité peut se calculer avec 2 formules différentes : [nombre de moles de soluté/volume de solvant] OU [nombre de moles de soluté/masse de solvant]. Nous avons utilisé la formule avec le volume. 

Cm’ = n(glucose)/V(eau final) = 0,1/(1-0,1) = 1/9 mol.kg^-1. 

Avec : n(glucose) = m/M = 18/180 = 0,1 mol et V(eau final) = V(eau) - V(glucose énoncé) = 1 - 0,1 = 0,9 L. Ici, on ne se concentre que sur le glucose. VRAI. 

E. Le volume de NaCl est négligeable puisque son volume n’a pas été donné. Tu utilises la formule avec le volume donc :

Cm’ = n(glucose + NaCl)/V(eau final) = 0,12/0,9 = 0,12/0,9 = 0,4/0,3 mol.kg^-1. 

Avec : n(glucose) = 0,1 mol ; n(NaCl) = 1,17/58,5 = 0,02 mol ; V(eau final) = 0,9 L. Donc FAUX. 

 

Pour ta deuxième question : 

Je confirme ce que @PASSeport a dit. Généralement, les ions/atome d’oxygène ne peuvent pas être dissociés seuls. 

Je te mets un autre exemple : NaNO₃ —> Na⁺ + NO₃^- donc p = 2. Je te fais un autre exemple avec p = 3 sans oxygène : MgCl —> Mg²⁺ + 2 Cl^- donc p = 3. 

 

J’espère que tu comprendras mieux  sinon n’hésite pas . 

Passez une bonne journée. 

 

Biophybise 

 

[aduffaut]

Merci, je comprends mieux :)

C'est bien clair.

[aduffaut]

Salut @Emem j'ai encore une question sur les solutions :)

 

Citation

 

Dans un flacon contenant 200 ml d’eau, on ajoute 0,585g de NaCl (M=58,5, α = 0,9), 0,328g de PO₄Na₃(M=164, α = 0,9), 9 g de glucose (M=180)

 

 

 

 

On obtient une Cm (PO₄Na₃) = 0.01 mol/L

Citation

D. La concentration équivalente en PO₄³ - est égale à 2 Eq/L

L'item est compté juste et voici mon calcul :

C_éq = nbr de A formés * nbr de charge * Cm(PO₄Na₃) 

=> C_éq = 1 * 3 * 0.01 = 0.03 Eq/L

 

Comment fait-on pour calculer ici la concentration équivalente en PO₄³^- ?

Merci :)

[aduffaut]

excusez moi mais l'item qui suit me pose aussi des difficultés ...

E. L’osmolarité de la solution est de 2,9 Osm/L

Mon calcul ne donne pas le même résultat que la correction et j'ai du mal à retrouver les valeurs utilisées dans celle-ci, à savoir :

Citation

 

L’osmolarité est égale à i*Cm :

Sachant que i=1+α(p-1)

OsmNaCl = i(NaCl)*Cm(NaCl)=(0,01/0,2)*1,9=0,05*1,9=0,95 Osm/L

OsmPO4Na3 = i(NaCl)*Cm(PO₄Na₃)=(0,2/0,2)*3,7=1*3,7=3,7 Osm/L

Osmglucose = i(glucose)*Cm(glucose)=(0,05/0,2)*1 = 0,25 Osm/L

Si on additionne le tout, on trouve 4,9 Osm/L.

 

 

[Chloreee]

Coucou @aduffaut, je vais essayer de t’expliquer tout cela !

 

Alors, concernant l’item D, elle est bien fausse . Pour déterminer la concentration équivalente, on doit  utiliser la formule C eq(A)= Cm(A) x A formé x charge de A et on trouve bien 0,03 Eq/L. Je penses qu’il s’agit d’une errata (je vous laisse regarder ca @Emem et @TIRALOIN )

 

Si on se penche sur l’item E, je crois bien qu’elle est fausse :  

Comme on l’a bien dit : Osm= Cm x i, avec i= (1 + α(p-1)). Il faut calculer l’osmolarité de tous les éléments : 

 

• NaCl : p= 2

Osm(NaCl)= Cm x i = 0,585 /( 200x10^-3 x 58,5 ) x i = 0,05 x (1 + α(p-1)) = 0,05 x (1 + 0,9(2-1))= 0,095 Osm/L

 

• PO4Na3: p= 4

Osm(PO4Na3 )= 0,328 /( 200x10^-3 x 164 )x i  = 0,01 x (1 + α(p-1)) = 0,01 x (1 + 0,9(4-1))= 0,037 Osm/L

 

• glucose : 

Osm(glucose) = 9 /( 200x10^-3 x 180 )x i = 0,25 Osm/L

 

Si on additionne tous cela, on obtient une osmolarité de : 0,382 Osm/L

 

Voilaaaa, si tu as des questions, n’hésites vraiment pas 

[Emem]

Coucou @aduffaut, 

Je confirme la réponse de @Chloreee . 

 

L’item D est un bien errata et donc FAUX, ton raisonnement est juste . 

L’item C est aussi FAUX. Les calculs de @Chloreee sont bons. 

 

Est ce que tu peux m’indiquer de quel QCM il s’agit ? Où est ce que tu l’as trouvé @aduffaut ? 

 

Merci 

Passe une bonne soirée et bon week-end. 

[aduffaut]

Merci beaucoup @Chloreee et @Emem pour vos explications, c’est plus clair :)

@Emem il s’agit du QCM 1 du Sujet Type 1 sur le poly de mars 2022-2023.

Bon week-end à vous aussi, merci encore.