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Bac blanc 23/24


Go to solution Solved by egy,

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Salut, j'ai un petit beugue sur cet item: 

 

E. Le rayon du cation Ga3+ est plus petit que celui de I'atome de gallium

 

Dans le cour on a vu ce schéma là <--------r

                                                                      |

                                                                      |

                                                           (flèche vers le bas) 

       

Mais du coup Ga3+ il est plus à gauche que le Ga donc un rayon plus grand et comme Ga3+ a le meme numéro atomique que le Nickel j'ai regardé les différents rayons sur internet et j'ai trouvé pour le Nickel:

Rayon atomique (calc) 135 pm (149 pm)

 

Pour le Gallium:

Rayon atomique (calc)

130 pm (136 pm)

 

Donc où est mon erreur?

  • Tuteur
  • Solution
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Alors je serais incapable d'expliquer pourquoi ça marche 😅, mais il faut juste savoir que pour un même numéro atomique Z :

rayon cation < rayon de l'atome sans charge < rayon de l'anion. Et c'est valable tout le temps donc c'est pratique 

Posted

Mais du coup je sais pas quoi faire à chaque fois, est ce qu'on utilise le schéma du prof ou cette propriété inexplicable😂 

Posted

Coucou @PASSofia

Il est vrai que le rayon du cation < rayon atomique de l’atome < rayon de l’anion. 

L’autre règle que tu as énoncé est valable lorsque que tu compares 2 atomes différents : Ca et Fe par exemple. 

Je suis d’accord que ça peut être confus, mais il faut l’apprendre comme ça 😅

Bon courage pour les révisions 👊

Posted

Des fois je mets des slash, des fois des tirets, je mettrais les tirets alors 😂

Il y a 8 heures, Laulau13 a dit :

Coucou @PASSofia

Il est vrai que le rayon du cation < rayon atomique de l’atome < rayon de l’anion. 

L’autre règle que tu as énoncé est valable lorsque que tu compares 2 atomes différents : Ca et Fe par exemple. 

Je suis d’accord que ça peut être confus, mais il faut l’apprendre comme ça 😅

Bon courage pour les révisions 👊

D'accord mercii

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