QCM5 Annale 21/22 S2

[PASSofia]

Salut, je ne comprends pas l'item D de cette annale:

 

D. Une liaison  σ peut être constituée par le recouvrement axial de 2 orbitales atomiques de type « p ».

Correction: Dans le cas des orbitales 2pz, le recouvrement est axial et donne donc une liaison σ.

 

Mais je pensais que quand le recouvrement était axial avec des orbitales atomiques de type s, c'est σ et quand il est transversal aveec les orbitales atomiques de type p, c'est pi. 

[alicedlr]

Salut, est-ce que tu pourrais me dire dans quelle annale tu as trouvé cet item? 

[PASSofia]

Annale 21/22 S2

[alicedlr]

Je vais essayer de te reprendre ces notions le plus clairement possible.

Donc en effet, quand tu as des orbitales S tu as un recouvrement axial et tu formes une liaison sigma.

Ensuite, pour les orbitales p, il ne faut pas oublier qu'il en existe 3 types selon leur orientation : 2px, 2py, 2pz

(voir schéma)

Et selon le type le recouvrement possible sera différent.

Les 2px, et 2py ne sont pas dans l'axe de la molécule (qui est l'axe z, par définition). Donc elles vont s'approcher "de côté" et le recouvrement sera latéral.

Le recouvrement latéral est faible et donne des liaisons Pi.

Les 2pz sont dans l'axe de la molécule. Elles vont donc s'approcher "de face", leur recouvrement va donc être beaucoup plus important.

Le recouvrement axial est fort et donne des liaisons Sigma.

 

C'est la force de ton recouvrement qui te donne le type de liaison.

(Tu as le schéma pour éclairer ces notions).

 

J’espère que cela t'aura aidé

 

 

Le lien de l'image : https://ibb.co/Pjmz9H4

[PASSofia]

Merci beaucoup les schémas sont très clairs! Du coup pour faire une liaison sigma on a soit 2s et 2pz, soit 2pz et aussi juste 2s du coup?

[alicedlr]

Avec plaisir, et oui exactement