TD 2 chimie redox

[ilhamoxiciIline]

Salut,

En refaisant le td2 de chimie je me suis rendue compte que je comprends toujours pas comment résoudre les items A, D et E (A et E comptés faux et D compté vrai)

https://zupimages.net/viewer.php?id=23/49/4fgh.png

Je comprends pas pourquoi on nous parle de HCl alors que dans l'énoncé on nous donne les infos pour les couples O2/H2O2 et Cl2/Cl- 

[RElisse]

Bonjour @ilhamoxiciIline il s'agit du QCM4 ou 5 qui pose pb ? 

 

[ilhamoxiciIline]

Il y a 1 heure, RElisse a dit :

il s'agit du QCM4 ou 5 qui pose pb ? 

 

Ah désolé j'ai oublié de préciser, c'est le qcm 5

[RElisse]

il y a 8 minutes, ilhamoxiciIline a dit :

qcm 5

pour item A , je dirais plutot que HCl est un acide mais j'avoue je serai pas expliquer pourquoi il ne jourera pas le role d'oxydant . Apres il faut savoir que HCl dans l'eau donne : HCl + H20 -> H+ + Cl- or un oxydant est censé capté des électrons Cl- ( respecte regle de l'octet deja donc il est stable il ne va pas capté des él ) , apres H+ bon je sais pas si ca peut vraiment etre un oxydant .. 

 

item D : 

Réaction spontané a lieu entre oxydant le + fort et reducteur le  fort . 

ici ox le plus fort = Cl2 -> potentiel standard le plus élevé 

et red le plus fort = H2O2 -> -> potentiel standard le plus bas 

 

les 1/2 équations redox : 

O2 + 2H +2e= H2O2 

Cl2 +2e = 2 Cl- 

_____________________

Bilan : CL2 + H2O2 --> O2 +2H+ + 2 Cl- or en solution aq les ions de chargé opposé vont se retrouvé Cl- + H+  = HCl donc on peut écrire CL2 + H2O2 --> O2 +HCl 

 

item E : 

d'apres la formule que je t'ai montré la derniere fois delta G = -n F deltaE or deltaG = -RTln(K) 

donc -RTln(K)  = -n F deltaE => RTln(K) / F = n delta E 

à T° constante on peut écrire 0,06 log (K) = 2 delatE 

=> log(K) = 2* deltaE/0,06 or deltaE = 1,36-0,68 = 0,68 

=> log(K) = 2* 0,68/0,06  -> rapport bien supérieur à 1 .  Or on sait que log(1) = 0 donc donc si log(K) > 1 c'est sur que  K>1  . 

 

voila voila 

[yrr]

moi pour savoir si la reaction est spontane je raisonne comme ca:

je calcule le delta E s'il est positif, alors deltaG est negatif donc reaction spontanee.

 

Ensuite, pour savoir si K est superieur ou inferieur a zero je regarde si le deltaG est negatif ou posittif.

Si deltaG est negatif alors K est superieur a 1

[ilhamoxiciIline]

il y a 54 minutes, RElisse a dit :

or en solution aq les ions de chargé opposé vont se retrouvé Cl- + H+  = HCl donc on peut écrire CL2 + H2O2 --> O2 +HCl 

ahh ok c'est ça que je comprenais pas, mais en solution aqueuse ça devrait pas être l'inverse? HCl devrait pas être sous forme dissociée?

[RElisse]

il y a 5 minutes, ilhamoxiciIline a dit :

HCl devrait pas être sous forme dissociée?

Si mais là ils ont envie de l'écrire comme ca apparement  c pas un pb tqt c juste une écriture 

[ilhamoxiciIline]

Okk merci bcp!