différence entre changement de phase et d'état

[ifelski]

bonjour je n'arrive pas à très bien cerner la différence entre le changement de phase et d'état ? Quelqu'un pourrait l'expliquer ? Mercii 

[paolo]

Salut,

Pourrait-tu m'envoyer une phrase dans laquelle ces deux termes ont un sens différent?

Un changement d'états lorsqu'on parle de matière peut se dire également changement de phase (passer de la phase gazeuse à la phase liquide=condensation).

Par contre des phases peuvent également être deux compartiment distincts d'un fluide séparées par une interface (l'huile dans l'eau donne une phase lipidique à la surface de l'eau).

J'éspère que cela répond à ta question,

Bon courage pour tes révisions!

 

 

Edited December 4, 2023 by paolo

[ifelski]

7 minutes ago, paolo said:

Salut,

Pourrait-tu m'envoyer une phrase dans laquelle ces deux termes ont un sens différent?

Un changement d'états lorsqu'on parle de matière peux se dire également changement de phase (passer de la phase gazeuse à la phase liquide=condensation).

Par contre des phases peut également être deux compartiment distinct d'un fluide séparées par une interface (l'huile dans l'eau donne une phase lipidique à la surface de l'eau).

J'éspère que cela répond à ta question,

Bon courage pour tes révisions!

 

 

coucou, par exemple dans l'item D du QCM 11 de l'épreuve de l'UE 3 de l'année dernière "l'ébullition est un phénomène de changement de phase à l'interface liquide gaz" est compté faux car "l’ébullition n’est pas un phénomène d’interface mais de changement d’état grâce au travail fourni"(on nous dit que c'est l'évaporation)  

Edited December 4, 2023 by ifelski

[Marmotte]

@TIRALOIN @YannickQueNiTat

[BYwolf]

Salut @ifelski!! 

Ebullition et évaporation désignent le passage de l'état liquide à l'état gazeaux mais ces des phénomènes différents:

 

Evaporation: ce qu'il faut retenir c'est que ce phénomène dépend de la surface, il a lieu à l'interface, en effet comme vous l'avait vu les liaisons entre les molécules d'eau sont faibles ce qui va se passer c'est qu'à toute temperature on aura un détachement de certaines molécules d'eau qui seront ainsi libérées dans le gaz. C'est pour sa que c'est un phénomène d'interface, il a lieu qu'à l'interface et depend de celle ci (plus elle est grande plus elle augmente) ! => phénomène en équilibre et très lent

 

Ebullition: ce phénomène est critique et rapide , lorsqu'on atteint une certaine témperature les agitations sont telles ques les liaisons se brisent, les molécules d'eau sont libérées dans le gaz, l'interface liquide-gaz n'etant plus suffisante il y aura l'apparition de bulles au sein du liquide (c'est donc plus qu'à l'interface). Ce phénomène est logiquement fonction de la témperature/préssion et donc du travail fournis.

 

Bon courage!!

Edited December 17, 2023 by BYwolf

[ifelski]

7 hours ago, BYwolf said:

Salut @ifelski!! 

Ebullition et évaporation désignent le passage de l'état liquide à l'état gazeaux mais ces des phénomènes différents:

 

Evaporation: ce qu'il faut retenir c'est que ce phénomène dépend de la surface, il a lieu à l'interface, en effet comme vous l'avait vu les liaisons entre les molécules d'eau sont faibles ce qui va se passer c'est qu'à toute temperature on aura un détachement de certaines molécules d'eau qui seront ainsi libérées dans le gaz. C'est pour sa que c'est un phénomène d'interface, il a lieu qu'à l'interface et depend de celle ci (plus elle est grande plus elle augmente) ! => phénomène en équilibre et très lent

 

Ebullition: ce phénomène est critique et rapide , lorsqu'on atteint une certaine témperature les agitations sont telles ques les liaisons se brisent, les molécules d'eau sont libérées dans le gaz, l'interface liquide-gaz n'etant plus suffisante il y aura l'apparition de bulles au sein du liquide (c'est donc plus qu'à l'interface). Ce phénomène est logiquement fonction de la témperature/préssion et donc du travail fournis.

 

Bon courage!!

coucou merci beaucoup pour ton explication !