SUJET 3 POLY DE L'AVENT CHIMIE PROBLEME DE COMPREHENSION

[Ricotron]

Bonjour, je suis en train de voir la correction pour un item d'un QCM de chimie sur la pile et l'oxydoréduction mais j'arrive pas a comprendre la correction, je la joins ci dessous, merci d'avance de m'éclaircir.

C'est pour l'item D

[RElisse]

Bonjour @Ricotron 

Si on se base sur les potentiel standard : le plus élevé 0,34V donc l'oxydant le plus fort -> Cu2+  , le plus faible -0,04V -> red le plus fort : Fe. 

1/2 équation électronique : 

(Cu2+ +2e = Cu ) x3

( Fe3+ + 3e = Fe ) x2

on multiplit pour avoir le meme nombre d'électron dans les demie équation 

j'ai mis en bleu l'oxydant le plus fort et le reducteur le plus fort psk la réaction spontané a lieu entre eux 

__________________

équation finale :    2Fe + Cu2+ --> 2 Fe3+ + 3Cu  

 

pour les autres items tu peux me dire ce qui pose pb psk la correction me parait juste 

 

[Ricotron]

Bonsoir @RElisse, ce que je comprends pas, c'est a quoi sa  sert de savoir  les potentiels pour déterminer si sa se passe dans l'anode ou dans la cathode ?

[RElisse]

il y a une heure, Ricotron a dit :

les potentiels pour déterminer si sa se passe dans l'anode ou dans la cathode ?

La réaction spontanné a lieu entre ox le plus fort et red le plus fort . 

- ox le plus fort = correspond à celui dont le potentiel du couple est le plus élevé . Cet ox va subir une REDUCTION à la CATHODE 

- red le plus fort : red du couple dont le potentiel est le plus bas . Ce red va subir une OXYDATION à l'ANODE .