Biophy annales 2021-2022

[Bachatapakata]

Bonjour, alors j’avais une question sur le deuxieme QCM de l’annale de 2021-2022 en biophysique. Je ne comprends pas comment répondre aux items je n’arrive pas à trouver les bonnes formules 

 

 

merci d’avance 

[Ayoubb]

il y a 8 minutes, Bachatapakata a dit :

Bonjour, alors j’avais une question sur le deuxieme QCM de l’annale de 2021-2022 en biophysique. Je ne comprends pas comment répondre aux items je n’arrive pas à trouver les bonnes formules 

 

 

merci d’avance 

Tu parles de celui ci https://prnt.sc/pHLvMN0b4uyQ ?

 

il y a 7 minutes, Ayoubb a dit :

Tu parles de celui ci https://prnt.sc/pHLvMN0b4uyQ ?

 

Si c'est celui ci tout est faux dans ce QCM

[Bachatapakata]

Ah non non c’est celui là :

 

QCM n°2

Soit à 0°C, dans un récipient clos, le mélange gazeux [02, N2, CO2) de pression totale à 500 mmHg, dans lequel la fraction molaire de N2 vaut 0,4 et la pression partielle d’O2 vaut 100 mmHg :

1. La pression partielle de N2 vaut 200 mmHg.
2. La fraction molaire d'02 vaut 0,2.
3. La fraction molaire de CO2 vaut 0,2.
4. Le mélange contient 2 fois plus de N2 que d'O2
5. A 25 °C, la pression totale serait inférieure à 500 mmHg.

[Ayoubb]

il y a 10 minutes, Bachatapakata a dit :

Ah non non c’est celui là :

 

QCM n°2

Soit à 0°C, dans un récipient clos, le mélange gazeux [02, N2, CO2) de pression totale à 500 mmHg, dans lequel la fraction molaire de N2 vaut 0,4 et la pression partielle d’O2 vaut 100 mmHg :

1. La pression partielle de N2 vaut 200 mmHg.
2. La fraction molaire d'02 vaut 0,2.
3. La fraction molaire de CO2 vaut 0,2.
4. Le mélange contient 2 fois plus de N2 que d'O2
5. A 25 °C, la pression totale serait inférieure à 500 mmHg.

Selon moi c'est seulement l'item A et B. La E semble fausse à vérifier la E

 

Tien le tableau https://prnt.sc/WD5Tbi7GSYkb

https://prnt.sc/W8vZcRPbAPO5

Edited November 25, 2023 by Ayoubb

[Bachatapakata]

Merci pour ta réponse 

 

[YannickCouNiTat]

Coucou @Bachatapakata ! Je viens juste donner mon avis pour l'item E :)

 

En fait, il faut raisonner d'après la loi des gaz parfaits : PV = nRT. Dans notre exercice, on a V et n qui ne peuvent pas varier, tout simplement car nous sommes dans un récipient clos, ce qui implique qu'il n'est pas extensible ni capable de se remplir de plus de particules (puisqu'il est fermé). De la même façon, R est de base une constante qui ne variera pas. Ainsi, lorsque l'on cherche à exprimer P en fonction de T, on voit que P = nRT/V. Or, comme n, R et V sont constants, on voit bien que si T augmente, on aura P qui augmente en retour obligatoirement, tu vois ?

 

Ici, comme on passe de 0°C à 25°C, on va avoir de la même façon une augmentation de la pression qui va donc être supérieure à celle de base (> 500mmHg donc). L'item est bel et bien faux !

 

Bon courage !