Case avec flèches

[Mric02]

Bonjour, 

c'est surement une question bête mais le prof utilise des case avec des flèches dedans, j'ai capté que ça représentatit les couches avec les electrons etc. Mais je ne comprend pas a quoi ça  correspond exactement ou alors je l'ai mal compris. 

 

Merci beacoup

[PetiteComète]

Salut, en effet ça correspond aux différentes couches, c'est pour décrire la répartition de tes électrons, tu écrivais surement sous cette forme au lycée : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²...

Dans cette nouvelle notation, les flèches représentent tes electrons, qui vont occuper les différentes orbitale (= les cases) de tes couches (s, p...)

 

Pour rappel  :

 

Ceci va t'être très utile pour savoir comment sont répartis les electrons pour un élément chimique en particulier, comment il fait sa liaison etc

Par exemple :

(tu commences toujours (sauf excpetions) pas remplir la totalité de ta couche avec les electrons de même spin, c'est à dire de même sens de flèche)

 

En espérant avoir répondu à ta question !!

 

[Mric02]

et ducoup quand il va y avoir une hybridation, qu’est-ce que les electrons vont « vouloir » faire ? 

[MarouchKinase]

Coucou :) Alors en faite l'hybridation c'est comme "un mélange" des structures des OA de l'atome pour former de nouveau types d'orbitale dites hybrides. Ces orbitales hybrides atomiques permettent de décrire les liaisons de covalences et les paires libres d'une molécule.

 

Par exemple sur cette image, les quatre orbitales de valence du carbone (une 2s et trois 2p) se combinent pour former quatre orbitales hybrides équivalentes, qui sont appelées orbitales sp3 car elles sont formées en mélangeant une s et trois p orbitales. Après l'hybridation du carbone, chacun des quatre électrons de valence du carbone occupe une seule orbitale sp3.

 

 

En espérant que mon explication t'a aidé :)

 

[Lucasss]

Je valide la réponse de @MarouchKinase ;)

 

[Mric02]

Le 25/11/2023 à 14:23, MarouchKinase a dit :

une 2s et trois 2p

c’est peut être bête mais il ne doit pas avoir sa couche 2s rempli pour commencer à remplir la 2p ?

Merci en tout cas 

[Bastitine]

8 minutes ago, Mric02 said:

c’est peut être bête mais il ne doit pas avoir sa couche 2s rempli pour commencer à remplir la 2p ?

Merci en tout cas 

Justement, à la base le carbone est 2s2 2p2 (avec une case sans électron) donc on l'excite pour qu'un électron de 2s passe sur 2p dans la case vide. Donc tu as bien 2s1 2p3 avec que des électrons célibataires sur la couche de valence (n=2).

[Mric02]

il y a 5 minutes, Bastitine a dit :

2s2 2p2 (avec une case sans électron) donc on l'excite pour qu'un électron de 2s passe sur 2p dans la case vide

son but est de remplir le plus de case possible ? 

[Bastitine]

40 minutes ago, Mric02 said:

son but est de remplir le plus de case possible ? 

Son "but" c'est d'adopter la configuration électronique du gaz rare le plus proche (le néon Z=10). Dans cette optique, il faut qu'il partage ses 4 électrons de valence pour former des liaisons avec d'autres atomes. C'est pour ça que le carbone dans la nature est excité et par conséquent a 4 électrons célibataires qui entrent dans des liaisons moléculaires.

[Mric02]

il y a une heure, Bastitine a dit :

4 électrons de valence pour former des liaisons avec d'autres atomes

ahhh d'accord je comprend mieux, merci beaucoup vrmt