Jump to content

Purpan 2016


Go to solution Solved by Duodénum,

Recommended Posts

  • Responsable Matière
Posted

Un parient cirrhotique est hospitalisé aux urgences pour une altération rapide de l’état général et une diarrhée persistante depuis 3 jours. Pendant cette période il a bu mais n’a pas mangé. L’examen clinique montre des œdèmes généralisés et une ascite dont le volume est estimé à 5L. Son poids est mesuré à 100kg. Le bilan biologique montre : Glycémie = 4 mmol/L ; Urée plasmatique = 5 mmol/L ; Protidémie = 50 g/L (normale 70 g/L) ; hématocrite = 0,6 (normale 0,55) ; natrémie = 120 mmol/L ; chlorémie = 93 ; bicarbonatémie = 15 mmol/L ; kaliémie = 2,5 mmol/L. La gazométrie artérielle montre, entre autres : pH artériel = 7, 32 ; PaCO2 = 30 mmHg (normale = 40).
NB : Par simplification, lors des calculs d’osmolalité on assimile mmol/L et mOsm/kg d’eau et on considère que 1L = 1kg

 

 

C. Son osmolalité efficace calculée détermine un mouvement net d’eau du secteur

extracellulaire vers le secteur intracellulaire.
D. Si l’on l’exprimait en molalité, c’est-à-dire par litre de solvant plutôt que par litre de

solution, sa natrémie serait supérieure à 120 mmol/L d’eau plasmatique

 

Bonjour!

 

Je suis en train de faire ce QCM (purpan 2016), ces 2 items sont comptés vrai mais je ne comprends pas du tt comment il faut résonner......

 

Merci par avance! 

  • Solution
Posted (edited)

Salut @Quentingersois

 

il y a 12 minutes, Quentingersois a dit :

C. Son osmolalité efficace calculée détermine un mouvement net d’eau du secteur

extracellulaire vers le secteur intracellulaire.

Ici, tu dois calculer la pression osmotique efficace :

Posm efficace = 2 x [Na+] = 2 x 120 = 240 mosm/Kg

 

Donc, le milieu extracellulaire est hypotonique, donc on aura un mouvement d'eau du milieu extracellulaire vers le milieu intracellulaire pour réequilibrer les concentration.

Donc item VRAI

il y a 12 minutes, Quentingersois a dit :

D. Si l’on l’exprimait en molalité, c’est-à-dire par litre de solvant plutôt que par litre de

solution, sa natrémie serait supérieure à 120 mmol/L d’eau plasmatique

Il faut comparer les deux volumes : Volume de solvant et volume de solution.

Le volume de solution = volume de sang = volume de solvant + volume de soluté.

Donc tu remarques bien que ton volume de solution est obligatoirement plus grand que ton volume de solvant seul.

Ainsi, comme tu sais que la concentration = quantité de matière/ volume

 

Pour une quantité de matière constante (ce qui est le cas ici) si on passe à un volume plus faible alors la concentration sera plus grande. Donc en l'appliquant au Na+, la natrémie sera plus élevé.

 

Donc item VRAI

 

Est-ce que tu comprends mieux ? Sinon hésite pas

Edited by Duodénum
Posted
il y a 12 minutes, Quentingersois a dit :

Son osmolalité efficace calculée détermine un mouvement net d’eau du secteur

extracellulaire vers le secteur intracellulaire.

Salut! Alors si je me trompe pas c'est à cause de la valeur de la natrémie 

 

Posted
il y a 1 minute, Quentingersois a dit :

Merci beaucoup ! Mais qu'est ce que l'on appelle solvant et soluté ici?

Tous simplement :

- Solution = Sang

     → Solvant = plasma. C'est à dire la partie liquidienne

     → Soluté = toutes les protéines, glucides, lipides, hormones et plein d'autre molécules...

 

Mais ces connaissances ne sont même pas réellement nécessaire pour la réalisation de cette item, donc ne t'encombre pas trop le cerveau.

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

  • Recently Browsing   0 members

    • No registered users viewing this page.
×
×
  • Create New...